高二化学必修三1.1

《高二化学必修三1.1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、说明：【练习】关于化学反应中的说法错误的是()A.图中所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量A二、放热反应和吸热反应的判断（1）常见的吸热反应和放热反应①放热反应②吸热反应燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、物质的缓慢氧化。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，多数的分解反应，以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。如：钠与水反应的现象：钠“熔”成一个

2、小球，可以说明这一反应为反应；Fe粉与硫的混合物稍微受热后反应继续剧烈进行，且保持红热状态，说明这一反应为反应。在燃烧很旺的炉火中加入煤，炉火马上“暗”下来，说明CO2与C反应为反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯与玻璃片粘在一起，说明该反应为反应。（2）根据实验现象判断使反应体系温度升高的反应，为反应,反为之反应。放热吸热放热放热吸热吸热如：硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的能量等量的固态硫完全燃烧放出的能量。（3）由物质的聚集状态判断同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。一般

3、情况下：气态物质所具有的能量液态，液态具有的能量固态。如：石墨比金刚石稳定，所以由石墨转化为金刚石的反应为反应。（4）物质处于稳定状态的能量不稳定状态的能量。大于大于大于低于吸热【练习】下列过程一定释放能量的是()A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子D2、与普通化学方程式的差别4、书写热化学方程式的步骤及注意事项一写：写出配平的化学方程式；二注：注明物质的聚集状态；三写：写出ΔH的数值、单位及符号。（1）书写步骤（2）注意事项①注明测定ΔH的条件（温度、压强等）大多数ΔH是在25℃

4、、101kPa下测定，此时可不注明。用字母g、l、s、aq分别表示气态、液态、固态、水溶液中的溶质。②注明物质的聚集状态③注明ΔH的数值、单位及正、负号。④热化学方程式中的化学计量可为整数，也可为分数。对相同化学反应，化学计量数不同，△H也不同。⑤△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。【练习】教材P63.4【例题】1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A.C+H2O=CO+H2

5、ΔH=+131.28kJ·mol-1B.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=-131.28kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ·mol-1D【引申】(1)已知该反应为可逆反应，则1molCO(g)和1molH2(g)反应生成1mol碳和1mol水蒸气的热化学方程式该如何写？CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=-131.28kJ·mol

6、-12CO(g)+2H2(g)=2C(s)+2H2O(g)ΔH=-262.56kJ·mol-1(2)若该题正确的选项中碳的化学计量数为2，则(1)中的热化学方程式该如何写？D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.28kJ·mol-1【练习】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)ΔH=+267kJ·mol-1B.N2

7、H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-133.5kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1D