高二化学必修三1.2

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1、说明：①燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。②在书写燃烧热的热化学方程式时，以可燃烧物前计量数为1为标准来配平其余物质的化学计量数。【练习1】下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A.CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4C【延伸】(1)A项中ΔH1和甲烷的燃烧热ΔH的大小关系如何？(2)据C项判断2mol乙醇完全燃

2、烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量是多少？ΔH1＞ΔH2

3、ΔH3

4、【练习2】在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH等于()A．－55.6kJ·mol-1B．889.6kJ·mol-1C．－889.6kJ·mol-1D．－444.8kJ·mol-1C【练习3】下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/molB．需要加

5、热才能发生的反应一定是吸热反应C．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C1.能源的含义二、能源的分类2.能源的分类(1)一级能源和二级能源①一级能源：从自然界直接取得的天然能源，如原煤、原油、水等；②二级能源：一级能源经过加工转换后获得的能源，如氢能等。凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。(2)常规能源与新能源①常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等；②新能源：随着科技的不断发展，才被

6、人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源，如核能、太阳能、海洋能等。(3)可再生能源和不可再生能源①可再生能源：可连续再生、永久利用的一次能源，如、水能、风能等；②不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，如煤、石油、天然气（化石燃料）等。(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。(2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。(3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触面积。说明：【练习4】有关能源的说法不正确的是（）A.煤、石油、天然气均为化石能源B.化石能源属不可再生能

7、源C.氢能是可再生能源D.氢能、核能均为无污染的高效能源D【练习5】下列性质中，能说明乙醇适宜作燃料的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④D