高一化学期末复习指导(一).docx

《高一化学期末复习指导(一).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、薆新教材知识块探究膄虿――――苏教版新教材化学1袈一、化学1的知识体系肄蝿化学艿螆蚂衿膄一、基本理蝿二、化学实蒁三、非金属单蒆四、金属单袇论基本概念验基本操作质及其化合物质及其化合袆蒄罿第一块：基本理论基本概念部分芈1．物质的量及其应用莃芃2．原子结构蚈聿一、基本理论基本概念肅3．氧化还原反应肁腿4．离子反应聿1．物质的量及其应用薃（1）物质的量肄（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n.单位：摩尔（mol）。艿（2）基准：以0.012kg126c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。膆（2）阿伏加德罗常数芅（1）符号：NA。单位：mol－1.袃（2）阿伏

2、加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023mol－1作为它的最大近似值用于计算。莈（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。薇注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；羇（2）物质的量只适用于微观粒子。蚂莈（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系：羈NN1n1蒅n＝；＝（粒子数比等于物质的量比）莁NAN2n2蒈（4）摩尔质量荿（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用).膇（2）计算公式：蒄m

3、n1M2m1M1薈①n＝或M=n×m;②等质量时，＝;③等物质的量时，＝；薆Mn2M1m2M2薅m总膃④平均摩尔质量：M=M1×n1%+M2×n2%+······；或M＝。蚈n总羇（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积莆（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。羁（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。肂（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。莇（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。螄①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：羄条件肂结论螈同温同压，同物质的量蒆同体积螃同温同压，同体积膂同物质的量，同

4、分子数腿同温同压，同分子数羄同体积，同物质的量薂②定律的推论：节a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；芆b同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；蚆c同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。芁（5）气体摩尔体积：莁①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.蚇②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.肄③计算公式:标况下,n=V/(22.4L/mol).莄④气体摩尔质量的几种计算方法:蒁aM=m/n;b标况下,M=22.4×d(d是气体的密度,单位是g/L)肈c相对密

5、度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)袆肃（6）物质的量浓度薁(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式:C=n/v.葿(2)常见的几种计算类型:芄①气体溶于水求所得溶液浓度袂例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.蚁解:溶质的物质的量=500L/22.4L/mol=22.32mol,薆溶液的质量=1000g+22.32mol×36.5g/mol=1841.73g,羅溶液的体积=1841.73g/1.22g/ml=1487.4

6、9ml=0.148749L,蚀溶液的物质的量浓度=22.32mol/0.148749L=15mol/L.蚁答:该溶液的物质的量浓度为15mol/L.羆②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:蒃公式:C=w%×d×1000/M(w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)蚃例:98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.螁解:C=98%×1.84g/ml×1000/98g/mol=18.4mol/L.莇③溶液混和的有关计算:膅例:有两种H2SO4溶液,一种的物质的量浓度是C1,密度是d1,另一种的物质的量浓度是C2,密度是d2,它们等体积混和后的溶液密度为d3,求混和后溶液的物质

7、的量浓度.蒂解:设混和的体积为V.袁C=(C1·V+C2·V)d3/(V·d1+V·d2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).螈④溶液加水稀释的几个规律:蚃密度大于1的溶液:加等体积水后芁加等质量水后羀密度小于1的溶液:加等体积水后腿加等质量水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半;,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半;,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.莅2.