高一化学期末复习综合练习二.docx

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1、高一化学期末复习综合练习二单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。1、在2A+B有=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.u(A)=0.5mol/(L-s)C・u(C)=0.8mol/(L-s)B・u(B)=03mol/(L-s)D・u(D)=1mol/(L-s)2、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷C.用苯和

2、液浪为原料制取浪苯D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳3、如图是实验室模拟煤的干懈的实验装置，下列有关叙述错误的是（A.图示实验中发生了化学变化B.实验后水溶液的pH>7,溶液Y是黑色黏稠的煤焦汕，上层X是粗苯等C・气体Z易燃，可以还原氧化铜D.液体Y是一种纯净物4、下列烷绘在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代炷的是A.CH3CH2CH2CH3CH3C.H3C-C-CH3CH3B.CH3-CH-CH3CH3D.CH3-CH-CH2-CH3CH35、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KM

3、nO4酸性溶液褪色：②苯中的碳碳键的键长均相等:③苯能在一左条件下跟H?加成生成环己烷:④经实验测得邻二甲苯仅一种结构:⑤苯在FcB门存在的条件下冋液浪可发生取代反应，但不因化学变化而使澳水褪色。A、②③④⑤B、①③©®C、(D<2)®©D、①②③④)E、—H+[:F：]~D、―H：O：H6、下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（A、Nd+H—Na：CL：C、Nm半—>Na+[：S：]2-Na+7、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀B.铝片不用特殊的方法保存A.轮船水线以下的船壳上，镶嵌一

4、定量的锌块B.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快8、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生巴的速率与时间的关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表而积③溶液的温度④C1的浓度A.①④B.®@C.①②③D.®@9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简

5、单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.吸热反应必须加热反应才能进行11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)-483.6kJ-mol1,则氢气的燃烧热为483.6kJ-mol1B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,则金刚石比石墨稳

6、定C.已知2C⑸+2O2(g)=2CO2(g)N2C(s)4-O2(g)=2CO(g)W则D.已知Ni(CO)4(s)=Ni⑸+4CO(g)^H=QkJ-mol贝ijNi⑸+4CO(g)=Ni(CO)4(s)H=_QkJmol112、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能戢看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热QH),化学反应的等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键A—AB—BA—B生成1mol化学键时放出的能量436kJ-mol1243kJ-moF1431k

7、J-mol1则下列热化学方程式不正确的是()A.l/2A2(g)+l/2B2(g)=AB(g)AW=—91.5kJ-niol1B.A2(g)+B2(g)=2AB(g)—183kJ-mol1C.l/2A2(g)+l/2B2=AB(g)AH=+91.5kJmol1D.2AB(g)=Ai(g)+B2(g)AH=4-183kJ-molJ13、下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应

8、速率增大C.升髙温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率14、（2010-淮安高一检测）减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用涓洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开