高一化学综合复习练习

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1、综合习题物质的量n=——m_VM=V^n1.如果og某气体屮含有的分子数为b,则eg该气体的物质的量是（心表示阿伏加德罗常数）（）A・bemol涵7B.cicmol丽7C.心mol丽7D.bmolacNA2.A.0.2molH2O2B.0.1molH2SO4C.0.2molNaOHD.0.3molH2O3.在反应X+2Y==R+2M中，己知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR0下列物质所含的原子数与O.lmolHsPOq所含原子数相等的是则在此反应中Y和M的质量之比为A.16:9B.23:9C.32:9D.46:94.V2O

2、3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（）A.1:2B.2:1C.3:5D.5:35.下列说法正确的是（）①2mol铁原子；②ImolFe3*；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤lmol氯的质量为35.5g,lmoICK质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA.①②④⑥B.①②④⑤⑥C.①②④D.都正确6.三种正盐的混合溶液屮含有0.2molNa.25molMg2.4molC「，则SO,-离子物质的量为（）A.O.lmol/LB.0.3mol/LC.0.5molD.O

3、.lSmol7.有五种物质是①6酮2，®0.1molCO2,③1.204X1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤95g乙醇，它们的物质的量最大的是（填序号，下同），所含分子数最多的是,含有原子个数最多的是，质量最大的是o8.0.2molKCIO3屮所含氯原子与gMgCI2屮所含氯原子数相同；所含氧原子数与个H3PO4分子所含氧原子数相同；所含原子总数与molC4H6分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出。2mol,相当于个氧原子，同时生成KCIgo9.有两种含氧酸HnXO2n.!和Hn+]YO2n，其式量分别为M和/V,贝I」⑴X元素相对原子质量为,Y元素相

4、对原子质量为;（2）X元素化合价为,Y元素化合价为；（3）HnXO2n-i能生成种酸式盐，lmolH”iYO2n和molBa（OH）2完全中和；⑷和等物质的量的NaOH完全中和牛成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为，质量比为4.A、B两种金属元素的相对原子质量Z比为&9。将两种金属单质按物质的暈Z比3:2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应，共生成H20.06mol,且两种金屈单质在反应中生成出的物质的量相等。⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为。⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A的摩尔质量是g/mol,B的摩尔

5、质量是g/moL二.氧化还原反应1.离子方程式xR^+yH+O2=mR3'+nH?0，则m为()A.2xB.4C.y/2D.22.硫代硫酸钠(Na2SA)可作为脱氯剂，如a2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为C「从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2/不能转化为()A.S2_B.S02C.SD.SO.2'3.根据下列反应方程式①2昭+SO2=3S+2氏0②+S02+ID0=H2SOi+2IIBr③CI2+2NaBr二2NaCl+Br2,可判断SO2、C12、Br2>S的氧化性强弱的顺序是()A.S02>Cl2>Br2>SB.Cl2>Br2>S>S02C

6、.Br2>Cl2>S>S02D.Cl2>Br2>SO2>S4.亚硝酸(HNQ)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应屮做氧化剂时，可能生成的产物是()A.N2B.N2O3C.NH44D.NO25.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO42FeCla+2HI=2FeCl2+2HC1+123FeCI2+4HNO3=2FeCl3+NOt4-2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>r>Fe2+>NOB.r>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>r>H2SO3>NOD・NO>Fe2+>H2SC)3>I一6.下列各组化

7、学反应中，盐酸均为反应物，只利用盐酸氧化性的是；利用盐酸还原性的是；只利用盐酸酸性的是O(1)4HC1(浓)+MnO2^=MnC12+C12t+2H2O(2)2HC1+2Na=2NaCl+H2t(3)2HC1+CuO=CuCl2+H2O(4)HC1+HC1O=C12t+H2O(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2t1.在反应2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12t+8H2O屮，氧化剂是,氧化产物是o若有1molKMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是mol,被氧化的HC1的物质的量是m

8、olo2.在反应2H2S