原子结构与元素性质.ppt

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1、第二节原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复1、原子结构与元素周期表2、元素周期系中周期所含元素种类的变化规律由于随着核电荷数的递增，元素周期系的周期不是单调的。每一个周期元素的数目是随着周期序号的递增渐渐增多。同时金属元素的数目也逐渐增多。元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋科学探究周期（7个横行）具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。第一周期第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期四长三短（镧系）（锕系）七个周期短周期长周期2种8种8种

2、18种18种32种26种排满32种出现过渡元素（1）主族（A族）由短周期元素和长周期元素共同构成的族。ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA主族序数最外层电子数（2）副族（B族）完全由长周期元素构成的族。（4）0族：（3）第Ⅷ族：过渡元素稀有气体元素＝18个纵行16个族七主七副零八族按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号ds区只有两列，第11列和第12列s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？s区有2个纵列，d区8个纵列，p区有6个纵列。s区、d区和ds区的元素原

3、子最外层电子数为1－2个，在反应中易失去电子，故都是金属元素。非金属主要集中在右上角三角区内。二、元素周期律学与问元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素周期律的内涵：1、原子半径半径大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数主族元素原子半径的周期性变化同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小。从上至下半径逐渐增大。2、电离能气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；数值越大，原子越难失去一个电子。元素的

4、第一电离能的周期性原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？学与问1、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？2、为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与Na、Mg、Al的化合价有什么关系？NaMgAl电离能KJ·mol-149673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大，故钠为＋1价3、电负性原子中用于形成化学键的电子叫做键合电子电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的

5、大小（2）电负性的意义（1）定义电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大（3）电负性大小的标准以F的电负性为4.0，Li的电负性为1.0作为相对标准（4）电负性的周期性变化（5）电负性的应用1.判断元素的金属性和非金属性的相对强弱，以1.8做标准。2.判断化学键的类型。电负性差值>1.7形成离子键电负性差值<1.7形成共价键3.判断化合物中元素化合价的正负电负性数值大的元素的化合价为负价电负性数值小的元素的化合价为正价