第一章物质结构元素周期律.ppt

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1、第一节元素周期表1869年门捷列夫⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。一、元素周期表1、元素周期表的编制原则周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序从左至右排列成一行。（七行）族：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（十八列）原子序数：根据元素在周期表中位置的编号。周期数＝电子层数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（原子）主族序数＝最外层电子数周期主族主族副族副族VIII族

2、0族2、元素周期表的结构（1）周期的分类三个短周期，四个长周期。（2）族的分类七个主族、七个副族、一个零族、一个VIII族例：IA族，VIA族；IIB族，IVB族；0族。周期1234567元素种数28818183226周期分类短周期长周期（不完全周期）ⅠA称为元素（除氢元素外）ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体（3）族与周期的关系主族、零族由长周期元素和短周期元素共同构成，副族、VIII族由长周期元素构成。（4）族的别称二、元素的性质与原子结构1、碱

3、金属元素（1）碱金属元素的原子结构元素性质金属性非金属性单质还原性（强～强）单质与水或酸反应（易～强）最高价氧化物对应水化物的碱性（强～强）单质氧化性（强～强）单质与氢气反应（易～强）气态氢化物稳定性（强～强）最高价氧化物对应水化物的酸性（强～强）0.1520.1860.2270.2480.265元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm锂钠钾铷铯LiNaKCsRb3111937551111123456随着原子序数的递增，核电荷数递增、电子层数递增、原子半径递增；最外层电子数不变。原子半径依次增大

4、电子层数依次增大最外层电子数相同核电荷数依次增大（2）碱金属的主要物理性质碱金属单质颜色和状态密度g·cm-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs金属光泽色，柔软1.87928.40678.4随着原子序数递增，密度递增（注意K、Na的例外）、熔沸点递增。均具有良好的导电性，导热性，密度硬度较小。密度增大趋势熔点依次降低沸点依次降低（3）碱金属的主要化学性质单质与氧气反应与水反应递

5、变性LiNaKRbCs4Li+O22Li2O△2Na+2O2Na2O2△2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Li+2H2O=2LiOH+H2↑反应剧烈程度依次增强产物中碱金属元素均为价+1反应比钠剧烈反应越来越剧烈钾与氧气、水反应的实验，再现钠与氧气、水反应的实验。碱金属元素单质还原性单质与水（或酸）反应最高价氧化物对应水化物碱性金属性LiNaKRbCs依次增强越来越容易依次增强依次增强2、卤族元素（1）卤族元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm

6、氟氯溴碘砹FAtI9173553857777723456电子层数依次增大最外层电子数相同核电荷数依次增大ClBr0.0710.0990.1140.133原子半径依次增大随着原子序数的递增，核电荷数递增、电子层数递增、原子半径递增；最外层电子数不变。（2）卤素的主要物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃F淡黄绿色气体1.69g·L-1（15℃）-219.6-188.1Cl黄绿色气体3.124g·L-1（0℃）-10134.6Br深红棕色液体3.119g·cm-3-7.258.78I紫黑色固体3.92g·cm-3113.51

7、84.4At302337随着原子序数递增，密度递增、熔沸点递增。密度增大趋势熔点依次升高沸点依次升高（3）卤素单质的主要化学性质单质与氢气反应生成物的稳定性递变性反应条件反应方程式F2Cl2Br2I2△H2+I22HI△H2+Br22HBr光照或点燃H2+Cl22HClH2+F2=2HF很稳定稳定较稳定不稳定冷、暗处光照或点燃加热不断加热反应剧烈程度降低氢化物稳定性减弱卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2卤素元素单质氧化性单质与氢气反应最高价氧

8、化物对应水化物酸性非金属性FClBrIAt依次减弱越来越难依次减弱依次减弱同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱三、核素（1）原子的构成原子原子核核外电子质子中子构成原子的粒子电