物质结构元素周期律..ppt

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1、原子原子核质子（带一个单位正电荷）中子(不电荷)电子(带一个单位负电荷)两个关系式:核电荷数=质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数[即A=Z+N]8/22/20211同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同位素的表示法同位素与同素异形体的区别同位素的相对原子质量元素的相对原子质量元素的近似相对原子质量同位素的应用8/22/20212下列各量各由什么决定?①元素种类：，②同位素：，③原子种类：，④主族元素的化学性质：。8/22/20213微粒半径判断同主族：同一主族元素的原子或离子半径从上而下依次增大。同周期：同一周期主族元素的原子或离子半

2、径从左到右逐渐变小。同元素：①原子半径比其阳离子半径大②原子半径比其阴离子半径小。电子层结构相同离子：其核电荷数愈大，离子半径愈小（阴上阳下,径小序大）8/22/20214几种等体微粒1、惰性结构（单核粒子）He型（2e）：Ne型（10e）：Ar型（18e）：Li+、H-、Be2+Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-K+、Ca2+、Cl-、S2-8/22/202152，电子数相同微粒10电子微粒：分子Ne、CH4、NH3、H2O、HF；离子：Na+、Mg2+、Al3+、N3-、F-、NH4+、H3O+、OH-、NH2-18电子微粒：分子:Ar、SiH4、

3、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2等离子:K+、Ca2+、S2-、Cl-、HS-、O22-8/22/202163，质子数相同微粒分子:N2、CO；N2O、CO2原子，原子团:F、-OH离子:Na+、H3O+、NH4+;HS-、Cl-；8/22/20217核外电子的运动电子云电子层电子亚层轨道电子自旋能级交错8/22/20218s电子轨道都是球形的P原子轨道图8/22/20219电子层电子层n12345KLMNO能级　　　　　　升高电子离核距离　　　　增大8/22/202110电子亚层电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。K层只包含一个S亚层L层包含S和P两个亚

4、层M层包含S、P、d三个亚层N层包含S、P、d、f四个亚层8/22/202111轨道（电子云伸展方向）电子层亚层与轨道数电子层一二三四亚层数1234亚层符号sspspdspdf轨道数11313513578/22/202112电子自旋通常用符号和表示自旋方向。8/22/202113描述多电子原子核外电子的运动状态，需要知道不同电子层上原子轨道的数目和电子在原子轨道上的填充顺序。（见下表）电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s，2p4（1+3）833s，3p，3d9（1+3+5）1844s，4p，4d，4f16（1+3+5+7）32nn22n28

5、/22/202114核外电子排布规律1.能量最低原理根据此原理，电子应首先从能级最低的1s轨道填充，然后依次再填入较高能级。2．保利不相容原理通俗地讲，每一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，而且这两个电子的自旋方向必须相反。3．洪特规则在同一亚层若电子不止一个，则它们尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。8/22/202115电子填充的先后顺序（构造原理：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p……能级交错8/22/202116表示核外电子运动状态的方法1、结构示意图：如氧原子的结构示意图：Cl-的结构示意图：2、电子排布式：如O：1

6、s22s22p4O2-：1s22s22p63、轨道表示式：如N：↑↓↑↓↑↑↑8/22/202117N3-：↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓4，电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子8/22/202118电子式原子的电子式离子的电子式在元素符号周围用小黑点或小叉表示的式子叫电子式化合物的电子式8/22/202119练习画出下列微粒的电子式：①OH-_______—OH_________②NH3______—CHO_______③H2O2_______Na2O2_______CaC2_______FeS2_______CO2________NH4+___

7、____8/22/202120一，7个周期三个短周期第1周期2种元素第2周期8种元素第3周期8种元素第6周期32种元素第5周期18种元素第4周期18种元素三个长周期元素周期表的结构、特点一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，现有26种元素。周期序数＝电子层数8/22/202121二，16个族：七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行主族序数＝最