物质结构 元素周期律.ppt

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1、第一节元素周期表原子核（不带电）（带电）原子核外电子1．原子结构2．在原子中：核电荷数=______________________==______________________==______________________决定元素种类是______________________，决定元素化学性质的是______________________，决定原子的质量______________________-一、元素周期表结构1、编排原则（1）横行（2）纵行2、结构（1）周期①7个横行——7个周期②特点：每一周期中元素的电子层数相同③分类：短周期、长周期周期序数

2、=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数_短___周期1H—He2122Li—Ne82103Na—Ar8318长____周期4K—Kr184365Rb—Xe185546Cs—Rn32686不完全___周期7Fr—112号26（目前）7118思考：53、88号元素位置？（2）族①18个纵行——16个族②分类：主族、副族、0族、Ⅷ族③常见族的特别名称主族序数=主族最外层电子数思考：最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族吗？练习：就元素周期表中第3横行第17纵行的元素，回答：（1）该元素符号，其原子结构示意图，属于元素（填“金属”或“非金属”）

3、（2）该元素位于第周期，族，该族的名称是。二、核素1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子核素：有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子定义限定词中心词质子中子元素核电荷数相同的一类原子相同未要求核素一定数目的质子和一定数目的中子原子未具体要求未具体要求同位素质子数相同而中子数不同原子相同不同2、原子组成的方法质量数=质子数+中子数3、常见元素的同位素氢的三种同位素氢元素的原子核原子名称质子数（Z）中子数101112三种同位素的相同点：——————————————————————————————————

4、——————-不同点：————————————————————————————————————————原子符号②碳元素有、和三种同位素③氧有、和三种同位素④铀有、和三种同位素二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属元素结构的相同点和不同点同：最外层电子数都是1异：随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大——决定性质的相似性——导致性质的差异、递变性思考：元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分？根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点？序号钾钠对比实验1与氧气反应相同现象不同现象对比实验2与水反应相同现象不同现象实验探究都能与氧气

5、反应燃烧更剧烈，火焰呈紫色剧烈燃烧，火焰呈黄色浮、熔、游、响、红轻微爆炸，火花剧烈反应，火星小结：钾、钠化学性质相似——最外层都是一个电子差异——钾原子比钠原子多一个电子层（3）碱金属元素原子结构与性质的关系①原子结构②化学性质相似性最外层只有一个电子都能与O2、H2O反应，生成+1价化合物递变性电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大与O2、H2O反应越来越剧烈③碱金属物理性质的变化规律相似性：银白色固体、硬度小、密度小、熔点低、导热性和导电性好递变性：随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低研究方法：元素的金属性强弱比较（教材P7注释）元素的金属性比较可以从两个

6、方面比较：①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②元素的金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强。小结：碱金属元素的原子结构元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs相同点最外层电子数都是1递变性从Li→Cs，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大碱金属的物理性质碱金属单质Li、Na、K、Rb、Cs相同点除Cs外，都是银白色固体，密度小，硬度小，熔点较低，延展性、导电、导热性均良好递变性密度逐渐增大（但K＜Na）熔点逐渐降低个性特点铯略带金色光泽碱金属的化学性质（1）碱金属单质化学性质相似，都能与氧气等非金属单

7、质及水反应（2）随着原子序数的递增，碱金属元素金属性逐渐增强用途：液态钠可用作核反应堆的传热介质２、卤族元素（１）原子结构原子结构性质推测相同点递变性位于周期表第ⅦA族，最外层电子数都是７从F→I，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大卤族元素性质相似随核电荷数的增加（同主族从上到下），卤族元素性质发生递变（２）卤族元素单质的物理性质（随原子序数的递增）Ｆ２Ｃｌ２Ｂｒ２Ｉ２颜色浅→深状态气→液→固密度小→大熔点低→高沸点低→高（3）卤素单质与氢气的反应相似性：都能与H2反应H2+X2=2HX(X=F、Cl、Br、I)②递变性：F2Cl2Br2I2与H

8、2反应剧烈