物质结构元素周期律.ppt

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1、练习1钛被称为“21世纪的金属”。下列有关和的说法正确的是()A.和的原子核内均含有22个中子B.和的质量数不同，是不同种元素C.和的质子数相同，互称同位素D.分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体C3、核素、同位素、元素(1)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称⑵核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素如氢元素有三种核素，符号为______________。H、D、T⑶同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。同位素的物理性质不同，同

2、位素的化学性质几乎相同。？①1H、2H、3H②氧气和臭氧③H2、HD分别是什么关系同位素同素异形体同种物质例1“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是A.77　　B.114　　C.191　　D.268例212553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是A.72　　B.19　　C.53　　D.125BB例3X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果axm+,bYn+,cZn-,dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），下列关系正确的是（）A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b

3、-d=n+mD巩固练习1下列说法正确的是A．23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、胆矾和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质巩固练习216O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子DD巩固练习1.如果n为ⅡA

4、族中某元素原子序数，则原子序数为（n+1）的元素位于（）A.ⅢAB.ⅣAC.ⅢBD.ⅠA巩固练习2.右图为短周期元素周期表的一部分，下列关于X、Y、Z、M的说法中，不正确的是()A.Y元素的氢化物为HFB.X一定是HeC.Z的单质不存在同素异形体D.Y和M原子序数相差8ACC练习2.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强C②二看核电

5、荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径________。1.原子及离子半径的比较Li_____Na_____K_____Rbr（Na）____r（Mg）____r（Al）r（Cl-)_____r（Cl）越大越小①一看电子层数：电子层数越多半径_______③三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。>>>＜＜＜(二)、元素周期律同周期元素性质的递变规律从左到右，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______，元素性质变化规律_____________________________2.元素金属性和非金属性

6、的周期性变化元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族元素性质递变规律从上到下，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______，元素性质变化规律_____________________________元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱非金属性最强的元素位于周期表________，是_______，金属性最强的元素位于周期表________右上方F左下方减小减弱增强增大增强减弱（1）认识同周期（以第三周期为例）元素性质的递变规律①Na、Mg、Al的金属性强弱比较a.金属性由强到弱的顺序为___________。b.置

7、换出酸或水中的氢的由易到难的顺序为：____________。c.最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_________________________，其中___________属于两性氢氧化物。Na>Mg>AlNaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3Al（OH）3Na>Mg>Al②Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较a.非金属性由强到弱的顺序为____________。b.与H2化合由易到难的顺序为________________。。c.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序_______________________d.最高价氧化物对应的水

8、化物的酸性由强到弱的顺序为_____________