《第一章_物质结构_元素周期律》复习课件.ppt

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1、物质结构元素周期律单元复习一．原子结构１、原子结构原子原子核中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)质子－决定元素种类核外电子2、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图（2）原子组成表示式原子()中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数AZX３、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=(4)阴离子中：质子数=核电荷数>离子的核外电子数AZX核电荷数<离子的核外电子数阴阳离子：电荷数=质子数—核外质子数例1：已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克

2、A2-离子共含有电子的物质的量为（）A.B.C.D.电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：画出原子序数为35的原子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远核外电子排布规律4.核外电子排布规律据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.22222286

3、RnB练习：5.同位素：元素平均相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……原子近似相对原子量：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。例题：已知氯元素有两种同位素，分别为35Cl、37Cl，又知氯元素的平均相对原子质量为35.5，求35Cl在自然界中的百分含量？答案：75%B（05广东）Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se和Se互为同素异形体B、Se和Se互为同位素C、Se和Se分别含有44和46个质子D、Se和Se都含有34个中子7834803478348034783480347834803478348

4、034二、元素周期律1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律2包括例题：．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化原子半径化合价得失电子能力几种关系量(1)最外层电子数=主族的族序数=最高正价数(2)最低负价=最外层电子数—8例题：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2RD例4：

5、下列递变规律不正确的是 （）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子序数依次减小D．P、S、Cl最高正价依次升高C（05全国卷Ⅱ）下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B3、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn

6、-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）(A)a–c=m-n(B)a–b=n–m(C)c–d=m+n(D)b–d=m+nD小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据CsF2.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：(1)。(2)。(3)。金属单质与水或者酸反

7、应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应2、非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。非金属单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱非金属单质间的置换反应例7：能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A、A原子得到电子的数目比B原子少B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质D同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙

8、述正确的是（）A.非金属性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径X>Y>ZD.X、Y