化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律复习课件.ppt

《化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律复习课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一章物质结构元素周期律一、元素：二、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子{原子核核外电子{质子中子元素种类原子(核素)种类元素的化学性质}决定决定决定原子序数=核电荷数=核内质子数(Z)=原子的核外电子数(e)质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)≈该原子的相对原子质量≈该原子的摩尔质量（数值）XAZa——代表质量数；b——代表核电荷数(质子数)；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价；e——代表分子中原子个数abe+dXc±a、b、c、d、e各代表什么？＊核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。＊同位素：质子数

2、相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。（同一种元素的不同核素互称为同位素）如：1H、2H、3H；12C、14C＊质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，该数值即为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）三、核外电子的排布规律及表示方法1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。2、各电子层最多能容纳的电子数为2n23、最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。4、次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。注意：以上四条规律是相互联

3、系的，不能孤立地理解。电子层的代号n各电子层序号1234567KLMNOPQ与原子核的距离从小到大能量从低到高1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、11Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3、16S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。D111210231616183232巩固试题23质子数相同,中子数不同的核素间的互称。同位素：同素异形体：同种元素形成的不同单质。练习：下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．O2和O3C．H2和D2D

4、．24Mg和24NaA分子式相同,结构不同的化合物间的互称。同分异构体：同系物：结构相似，组成相差若干个—CH2—原子团的物质。11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-7148474645444342414039302928272625242322218685848382815453525150493635343332311817161514131098765288875655383720191211431103102101100999897969594939291908971706968676665646

5、3626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素765483821821183232（二）元素周期表：结构：个周期短周期（）1、2、3周期长周期()4、5、6、7周期7个族主族（）共7个,位于第1、2及13~17列副族（）16共7个,位于第3~7及11、12列第Ⅷ族（）1个，包括第8、9、10三列0族（）1个，位于第18列含元素种数最多的族是，物质种数最多的族是.第IIIB族第ⅣA族元素周期表族边界短长不完全88182183232主族序数=最外层电子数周期数=电子层

6、数与周期表有关的关系：【跟踪练习1】原子序数为84的元素在元素周期表中的位置为：①第五周期；②第六周期;③IVA族；④VIA族；⑤IIB族，其中正确的是:A.①④B.②③C.②④D.①⑤C（三）元素周期律：1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化3、主族元素各性质的变化规律：①核外电子排布同周期最外层电子数从1~7②原子半径同周期从左→右原子半径逐渐减小同主族最外层电子数相同同主族从上→下原子半径逐渐增大原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性

7、逐渐增强FCs非金属区金属区原子半径③主要化合价：同周期最高正价从+1~+7(第二周期特殊)从第IVA开始出现负价，–4~–1④元素金属性、非金属性：同周期从左→右，金属性减弱、非金属性增强同主族元素主要化合价相同金属无负价；O、F无正价同主族从上→下，金属性增强、非金属性减弱短周期中金属性最强的是，非金属性最强的是。NaF4、元素金属性强弱的判断：（2）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；（4）单质之间的相互置换；（5）据原电池正电极；（1）根据元素周期表；（6）根据阳离子氧化性强弱。金属性：Na、Mg、Al碱性：