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1、第一节 元素周期表第一章物质结构元素周期律11H1.008氢（1）原子序数：元素在元素周期表中的顺序编号（2）元素符号（3）元素名称（4）元素的相对原子质量；原子序数=核电荷数=原子的核外电子数2原子中：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数NaCl11111111原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数17171717结论：3离子中：原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系原子序数核电荷数质子数核外电子数Na+Cl-11111110171717184原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：质子数=离子的核外
2、电子数+离子所带电荷数阴离子：质子数=离子的核外电子数-离子所带电荷数结论5（阅读有关元素周期表的知识，解决以下问题）1、第一张元素周期表是谁以什么为依据排出来的？2、现在的元素周期表是依据什么排出的？3、了解周期表的结构特点61869年德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在
3、联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。门捷列夫简介71869年2月门捷列夫(俄)的第一张周期表891011元素周期表排列的规律（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列（2）将电子层数相同的元素排列成一个横行（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。1211211111010910810710610510489-10380797877767574737257-71484746454443424140393029282726252423222186858483828154535251504936353433323
4、1181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素13元素周期表的整体结构现有的元素周期表共有行列；七十八横行称作周期；纵行称作族；现有的元素周期表一共有多少周期多少族呢？思考：七个周期十六族？（第Ⅷ族占据了三列）族：具有相同的最
5、外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行14周期短周期长周期第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素不完全周期第七周期：27种元素共15种镧系元素共15种锕系元素周期序数=电子层数（横向）元素周期表的结构——周期长周期三短余长15元素周期表的结构——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素（最外层电子数为8的元素）（纵向）零族：共七个主族（用“罗马数字+A”来表示）ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族（用“罗马数字+B”来表示）8
6、910三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间主族序数=最外层电子数七主七副零八族16族的别称第ⅠA族称为元素,第ⅤA族称为元素第ⅡA族称为元素,第ⅥA族称为元素第ⅢA族称为元素,第ⅦA族称为元素第ⅣA族称为元素，零族称为元素碱金属碱土金属氮族氧族卤族稀有气体硼族碳族171、如何根据原子序数确定元素在周期表中的位置？2、如何根据元素位置推断元素的种类？1、写出原子结构示意图.电子层数=周期数.最外层电子数=主族序数电子先排内层，每层电子最多为2n2个，最外层不超过8个，倒数第二层不超过18个，第三层不超过32个。2、记住稀有气体的原子序数，再推测未知元素的位置例如52号就
7、是稀有气体54号的前两位.54号是第五周期,52也是.54号是18列,52号就是16列,第VIA族18主族副族定义长短周期共同组成仅由长周期组成表示IA、IIA、…IB、IIB、…个数77主族副族的对比19练习1、元素周期表ⅧHHeLiBeBCNOFNeNaKRbCsClBrIMgAlSiPSCaⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB01、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列2、按顺序将前20号元素的符号填在对应的位置上3、将第1主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）Ar123456720课堂练习：1）已知A是a号元素，则An-中的核外
8、电子数为：，核内质子数为
