高中化学1.1物质结构元素周期律课件新人教版必修.ppt

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1、高一第五章复习《物质结构元素周期律》第一课时本课时主要内容：（一）原子结构知识（二）元素周期律知识（三）元素同期表（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数二、核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过

2、个，倒数第三层电子不能超过个。能最最低2n281832阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数巩固试题：1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3、3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。D1112102316161832（二）元素周期律知识一、元素性质的内涵元素的性质微观性质—原子半径、化合价、电子得失能力宏观性质—金

3、属性、非金属性二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。强强弱元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。强强弱三．金属性和非金属性强弱判断依据1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)(1)。(2)。(3)。(4)。金属单质与水反应快慢金属单质与酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。非金属

4、单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱非金属单质间的置换反应四、元素周期律原子序数小大最外层电子数178（或2）周期性变化原子半径（稀有气体不考虑）最高正化合价、最低负化合价-4-1失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强呈现周期性变化大小+1+7五、粒子半径大小比较的规律1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)a阳离子的半径相应的原子半径b阴离子的半径相应的原子半径c同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越。小于大于小2、不同元素的粒子半径

5、比较(三个方面)a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越。b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子半径越，其同价态的离子半径比较也如此。c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越大，半径越。小大小巩固试题：1、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al,Mg,NaB.N,O,FC.Ar,Cl,SD.l,P,Si2、下列微粒的半径比最大于1的是（）ANa+/NaBCl—/ClCN/CDK+/S2—AB3、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4

6、个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题：（1）写出这三种元素的元素符号A、B、C。（2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。（3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。NaAlClOH—+H+=H2ONaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O(三)元素同期表一、元素同期表的结构：1.元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。

7、用口诀表示。七18三三七七七0VIII三短三长一不全，七主七副0和VIII二、元素周期表中元素性质递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大→小小→大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=族系数碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强形成：易→难稳定性：强→弱

8、电子层增多最外层电子数相同三、元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序数===价电子数主族元素的最低负化合价=8—。电子层数最外层电子数最高正化价主族序数巩固试题：1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-2、