第一章 物质结构元素周期律ppt课件.ppt

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1、高考第一轮复习(必修2—01)第一章物质结构元素周期律要求：1、认真听讲2、适当做好听课笔记3、及时做相应的巩固练习学习目标：1、掌握原子核外电子排布规律。2、掌握元素周期表的结构和元素周期律并能熟练地加以应用。重点：核外电子的排布规律,画常见原子的结构示意图。难点：元素周期律。知识结构一、原子结构原子原子核核外电子质子相对质量为1中子相对质量为1相对质量为1/1836原子核几乎集中了原子所有的质量，但体积却很小…电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核外做高速运动。1、原子的组成怎样？为了探索原子内部

2、结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。2、原子结构模型的演变1803年汤姆原子模型1911年玻尔原子模型1913年1904年卢瑟福原子模型道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年3、现代物质结构理论原子原子核质子中子带负电荷带正电荷不带电荷质子数（核电荷数）＝核外电子数原子不显电性核外电子运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动；不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少4、核外电子的排布规律及表示方法1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然

3、后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。2）各电子层最多能容纳的电子数为2n23）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。4）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。（会画原子结构示意图）2、画出下列元素的原子结构示意图：Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe练习一下：1、画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图。1、元素周期表的结构（1）7个周期三个短周期第1周期2种元素第2周期8种元素第3周期8种元素第6周期32种元素第5周期18种元素第4

4、周期18种元素三个长周期二、元素周期表和元素周期律一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，现有26种元素。周期序数＝电子层数（2）16个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行主族序数＝最外层电子数＝最高正价数主族序数＝主族元素的最高正价数＝8－最低负价数2、元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。3、元素周期

5、律的实质元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素元素的金属性元素的金属性和非金属性强弱的判断依据：元素单质与水或酸反应的难易（易～强）元素最高价氧化物的水化物R(OH)n的碱性强弱（强～强）元素的非金属性元素单质与

6、氢气反应的难易（易～强）气态氢化物的稳定性（稳定～强）元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱（强～强）同主族元素：如碱金属元素性质递变卤族元素性质递变同周期元素性质递变钠与冷水反应，镁与沸水反应，铝不与水反应。钠与酸反应很剧烈，镁与酸反应剧烈，铝与酸反应平缓NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。金属性强弱顺序：Na>Mg>Al氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl非金属性：Si

7、稳定从氢化物看最高价氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸非金属性：Si

8、应用结构位置性质决定反映