第二章第一节化学能与热能讲课.ppt

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1、第二章化学反应与能量能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。一飞冲天：“神舟”五、六号发射实况回放1967年6月17日1964年10月16日物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应的本质是？1molH2中含有1molH-H键，在25℃和101kPa的条件下，由H原子形成1molH-H键,

2、要放出463kJ的能量，而断开1molH-H键重新变成H原子，要吸收463kJ的能量。1molCH4中含有4molC-H键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收415kJ的能量，断开1molCH4中所有C-H键要吸收4molX415kJ的能量。[数据分析]1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要放出能量。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。？一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决

3、定的呢？各种物质都储存有化学能，不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应化学反应吸收能量一个化学反应吸收能量还是放出能量放热吸热从整体考虑的角度出发看图讨论分析化学反应放出能量看图讨论分析化学反应吸收能量能量反应过程反应过

4、程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

5、—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃（1）形成化学键放出的能量＞断开化学键吸收的能量（2）形成化学键放出的能量＜断开化学键吸收的能量放热反应吸热反应反应物的能量生成物的能量能量的释放反应物的能量生成物的能量能量的吸收反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量【小结】复习回忆：1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于______________________

6、________________。____________时，有部分能量释放出来；_______________________时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。3、是化学反应中能量变化的主要原因。不同不同不同反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若E反>E生若E反

7、l中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量BD3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O

8、键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2