第一节化学能与热能.ppt

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能现象结论开始反应缓慢，有少量气泡冒出，过一会儿，反应越来越剧烈，产生大量无色气体，该气体能点燃，发出尖锐的爆鸣声，试管很烫手。铝与盐酸反应放热。33页实验2－1实验2－2现象：1、玻璃片与小烧杯粘在一起2、有少量刺激性气味气体产生3、反应物成糊状Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O反应物成糊状的原因：反应有水生成结论：该反应是吸热反应方程式:如何判断反应是吸热反应还是放热反应呢?思考决定反应物与生成物总能量的相对大小.水由高处向低处流要释放能量，势能转化为动能水由低处抽向高处需要提供能量，电能转化为机

2、械能，再转化为势能反应物的总能量高生成物的总能量高放热反应吸热反应生成物的总能量低反应物的总能量低若E反＞E生若E反＜E生放热反应吸热反应物质本身具有能量角度:已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C思考:为什么化学反应会有能量变化?从化学键的观点来分析能量的变化一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？取决于所有断键吸收的总能量与

3、所有形成新键放出的总能量的相对大小化学键的断裂和形成是物质在发生化学反应中发生能量变化的主要原因。思考:为什么化学反应会有能量变化?化学键变化能量变化拆开1molH—H吸收能量436kJ形成1molH—H放出能量436kJ拆开1molCl—Cl吸收能量243kJ形成1molCl—Cl放出能量243kJ拆开1molH—Cl吸收能量431kJ形成1molH—Cl放出能量431kJ计算1molH2与1molCl2生成2molHCl的能量变化HHHH键断裂ClClClCl键断裂假想中间物质436kJ/mol243kJ/molClHClH键形成键形成++431kJ/mol431kJ/

4、mol吸收436+243=679kJH2+Cl2===2HCl点燃放出431×2=862kJ放出热量：183kJ断键吸收热量>成键放出热量吸热反应放热反应小结断键吸收热量<成键放出热量化学键断裂与形成角度:练习常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应（5）物质的缓慢氧化常见的放热过程：浓H2SO4溶于水生石灰溶于水固体NaOH溶于水常见的吸热反应：（1）大多数分解反应△△（2）C+CO2===2COC+H2O==CO+H2(3)Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O中和热（1）概念：

5、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时所释放车的热量，叫中和热。（2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ／mol