h第一节 化学能与热能.ppt

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？【思考与交流】一、化学键与化学反应中能量变化关系物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定复习化学反应的本质是什么？金属钠氯气旧键断裂新键形成NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。讨论表示为：△H=E生—E反也就是说Na+、Cl-间形成离子键时释放了能量。1、从

2、物质本身包含能量的角度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量E反E生反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量水能和化学能变化对比示意图水往低处流要释放能量（势能转化成动能）反应物的总能量＞生成物的总能量（化学能转化成热能）放出热量水能和化学能变化对比示意图将水抽到高处需要提供能量（电能转化成机械能、再转化成势能）反应物的总能量＜生成物的总能量（热能转化成化学能）吸收热量能量E反应过程反应过程反应物生成物能量E放热反应吸热反应反应物生成物规律若E反＞E生，则反应放热，则为放热反应若E反＜E生，则反应吸热，则为吸热反应☆化学反

3、应过程可以看成是“能量”的储存和释放过程。化学反应在发生过程中是吸收热量还是放出热量取决于反应物总能量和和生成物总能量的相对大小。[小结]1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化2、化学上把有热量放出的化学反应叫作放热反应3、化学上把吸收热量的化学反应叫作吸热反应4、物质能量越高,就越不稳定,能量越低,就越稳定.H＋H→H–H；∆H＝－436kJ/molH-H→H＋H；∆H＝＋436kJ/molCH4→C＋4H；∆H＝＋1660kJ/mol形成（或断裂）1mol化学键时释放（或吸收)的能量叫做键能C＋4H→CH4；∆H

4、＝－1660kJ/mol键能越大，化学键越牢固，物质越稳定。2、化学键与化学反应中能量变化关系●化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因当E吸＞E放反应吸收能量当E吸＜E放反应放出能量2、从键能的角度看：反应物生成物化学反应：旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E吸放出能量E放任何化学反应都伴随着能量的变化！表示为：△H=∑E吸—∑E放【归纳小结】一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。[练习]１molＨ

5、-Ｈ键的键能是436KJ,１molI–I键的键能是151KJ，１molH-I键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（　　　）Ａ、吸热反应　　　Ｂ、放热反应Ｃ、分解反应　　　Ｄ、化合反应ＢＤ二、化学能与热能的相互转化2、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热1、质量守恒定律和能量守恒定律（两条基本定律）[实验２－１]在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液。再插入用砂纸打磨光的铝条。现象方程式、结论溶液温度升高2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑放出热量；化学能转化成热

6、能该反应是放热反应[实验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应２.整个实验中有哪些创新之处？1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应[思考与交流]如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？应该如何设计并进行实验？设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问

7、题。二是尽量减小实验误差。实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热（每生成1mol水放出57.3KJ的热量)一是注重“量”的问题用稀溶液进行中和反应，减小溶解热的干扰。用强酸和强碱溶液反应，减少电离热效应的干扰；每次取等量的酸碱进行反应。做平行实验取平均值二是尽量减小实验误差增强保温隔热措施，减少实验中热量的损失不断搅拌，使热量分散均匀。温度计的精确度要高。中和热的

8、测定装置-----碎泡沫塑料---玻璃搅拌器---温度计在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少