化学能与热能第一节.ppt

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1、生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？第二章　化学反应与能量思考与交流第一节化学能与热能一、化学键和化学反应中能量变化的关系化学反应的实质旧键断裂新键形成吸热放热H—HCl—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量H2+Cl2====2HCl点燃H—Cl1、微观：从断键、成键角度认识反应中能量变化化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。放热反应：成键总放热>断键总吸热吸热反应：成键总放热<断键总吸热断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？化学键变化与能量变化关系图能量KJ1molH2(1molH-H)2molH

2、436KJ436KJ断键吸收能量成键放出能量1molCH4(4molC-H)能量KJ1molC＋4molH断键吸收能量4×415KJ成键放出能量4×415KJ化学键变化与能量变化关系图练习册P24~25*键能：我们把断开1mol共价键所吸收的能量，或形成1mol该共价键所放出的能量叫键能。2、宏观：从总能量角度认识反应中的能量变化放热反应：反应物能量>生成物能量吸热反应：反应物能量<生成物能量放热反应吸热反应能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）2、下列叙述中正确的是（）A、若反应X→Y放热，则Y能量比X高B、若反

3、应X→Y放热，则Y所处状态比X稳定C、如反应X→Y吸热，则X化学活泼性强于YD、若反应X+R→Y放热，说明R一定是O2，因只有O2参加的反应才会放热B3、下列物质加入水中显著放热的是（）A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH1、教材P377题1、化学反应中放热或吸热的形成原因（1）化学反应中生成物和反应物的能量存在差异;（2）化学反应中能量守恒;（3）反应物和生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。二、化学能与热能的相互转化讨论：下列说法中正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发

4、生C.反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在常温的条件下不能发生2、从实验角度认识放热反应和吸热反应实验探究【实验2-1】铝与盐酸的反应【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应①有刺激性气味的气体产生；②反应混合物逐渐成糊状；③玻璃片上的水结成冰；④玻璃片与烧杯粘在一起；⑤用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。反应物的总能量=生成物的总能量-热能即为吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+热能即为放热反应【实验2-3】盐酸与氢氧化钠的反应盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后

5、温度/℃反应后温度升高室温室温中和热：强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？思考与交流放热反应:有热量放出的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应常见的放热反应有：（1）物质的燃烧（2）酸碱中和反应（3）金属与酸的反应（4）大多数化合反应常见的吸热反应有：（1）大多数分解反应（2）C和CO2反应（3）铵盐与碱的反应化学反应

6、1、关于吸热反应的说法正确的是（）A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D2、教材P374题三．人类对能源的利用凡是能提供某种形式能量的物质通称为能源。1、能源的分类：一次能源与二次能源常规能源和新能源再生能源和不可再生能源2、提高可燃物的燃烧效率，合理利用有限的能源3、未来能源技术展望燃料的充分燃烧的条件（1）燃烧时要有足够多的空气；（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。（不是越多越好）燃料充分燃烧的意义（1）节约能源

7、（2）减少污染、保护环境讨论：家用燃气常有煤气（主要成分CO）、天然气（主要成分CH4）、液化气（主要成分C3H8~C4H10）三种。某同学家原用的是煤气灶，现改烧天然气，为了经济方便，又能使天然气充分燃烧，四个同学对灶具提出了不同改造方案。你认为下列改造方案中较合理的是（）A、用纯氧代替空气从进风口鼓入B、将进风口进入空气量增大为原来的4倍左右C、将进风口进入空气量减小为原来的1/4左右D、大大增进进风口进入的空气量B2CO+O2===2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O点燃点燃3、等质量的氢气在足量氧气中燃烧，生成气态水时放出热

8、量为Q1，生成液态水是放出热量为Q2。Q1与Q2的关系是（）A、Q1>Q2B、Q1=Q2C、Q1