第二章 第一节 化学能与热能.ppt

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1、第二章第一节晨背关键语句理解教材新知把握热点考向应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二考向三1．化学反应吸热还是放热决定于反应物总能量(E1)和生成物总能量(E2)的相对大小。若E1>E2，则为放热反应；若E10为吸热反应。3．酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。4．物质具有的能量越低，物

2、质的稳定性越强。[自学教材·填要点]1．化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)组成物质的原子(或原子团)之间是通过相结合的。(2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量。(3)化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。化学键吸收放出断裂与形成2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于的相对大小。(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应能量。如图所示：反应物的总能量与生成物总能量释放(2)反应物的总能量小于

3、生成物的总能量，则化学反应能量。如图所示：吸收[师生互动·解疑难]1．从化学键角度分析(1)当Q1>Q2，化学反应吸收能量。(2)当Q1

4、稳定，物质本身具有的能量越低，该物质越稳定，即能量越低越稳定。1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。()(2)断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。()(3)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。()(4)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×[自学教材·填要点]1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。(2)能量守恒

5、定律：自然界中一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的不变。等于总能量2．化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能：①盐酸与铝反应后，溶液温度，说明该反应是反应；②中和热：酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。(2)热能转化为化学能：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯，玻璃片与烧杯间的水结成冰将它们粘在一起，说明该反应是反应。化学方程式为。升高放热1molH2O变凉吸热Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

6、(3)放热反应与吸热反应：①放热反应：化学上把有热量的化学反应叫放热反应。②吸热反应：化学上把热量的化学反应叫吸热反应。3．化学能与热能相互转化的应用(1)化学物质中的能通过化学反应转化成能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。(2)能转化为能是人们进行化工生产、研制新物质不可缺少的条件和途径。放出吸收化学热热化学4．人类利用能源的三个阶段(1)柴草时期。(2)化石能源时期。从18世纪中期到现代，以为主要能源。(3)多能源结构时期。以可再生能源和清洁能源(能源)为主要能源，主要包括、生物质能等。煤、石油

7、、天然气绿色太阳能、氢能、核能[师生互动·解疑难](1)常见的放热反应：①金属和水或酸的反应；②金属氧化物和水或酸的反应；③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；④酸和碱的中和反应；⑤大部分化合反应。(2)常见的吸热反应：①大部分分解反应；②以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应；③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应。(3)有些放热反应常温下不能进行，只有在加热条件下才能反应，如碳的燃烧；有些吸热反应，在常温下就能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，因此不能根据反应条件判断一个反应是放热反应还是

8、吸热反应。(4)NaOH固体溶于水、水蒸气转化为液态水是放热过程而不是放热反应；NH4NO3固体溶于水、碘的升华、水的蒸发是吸热过程，而不是吸热反应。2．下列反应属于吸热反应的是__________，属于放热反应的是________。A．煤燃烧B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固)反应C．Zn和盐酸反应D．NaOH溶液和盐酸混合E．大理石分解答案：BEACD[例1]下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴