化学必修2第二章第一节化学能与热能.ppt

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能授课教师：可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量回忆：一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要放出能量。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。定义：形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键

2、所吸收的能量叫做键能各种物质都储存化学能不同物质储有化学能不同反应物能量高生成物能量高生成物能量低反应物能量低〉〈放出能量吸收能量从整体考虑的角度出发一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。能量公式化E（反应物）＝E（生成物）＋Q(能量守恒定律）E（反应物）－E（生成物）＝QQ>0为放热反应Q<0为吸热反应1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的

3、相对大小练习：2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。放出吸收二、化学能与热能的相互转化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。实验2－1现象结论在一支试管中加入2~3ml6mol／L的盐酸，再插入用砂纸打磨光滑的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应实验2－2现象：1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH

4、4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应八水氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应实验2－3在50ml烧杯中加入20ml2mol／L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml2mol／L氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。盐酸温度／℃NaOH溶液温度／℃反应后溶液温度／℃中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热结论：酸和碱反应是放热反

5、应20℃20℃23.5℃1、社会发展与能源利用科学视野2、人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期多能源结构时期谢谢大家祝同学们学习愉快！能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即总能量是守恒的，这就是能量守恒定律。