人教版初三化学下册专题复习物质的除杂.docx

《人教版初三化学下册专题复习物质的除杂.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题复习物质的除杂教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握物质除杂的一般原则。2．掌握物质除杂时试剂的选择方法。3．综合运用化学知识对常见物质进行提纯。过程与方法通过对部分典型习题的剖析，让学生掌握物质除杂的原则和除杂试剂的选择方法。情感态度与价值观通过对部分典型习题的剖析，培养学生主动相互交流彼此合作的意识，培养学生的思维能力及对知识的应用能力，让学生获得成功的喜悦并激发学生学习化学的兴趣。【重点难点】⒈掌握物质除杂的原则。⒉掌握除杂试剂的选择。【教学用品】多媒体展台【教学方法】引导法、讨论法、交流法、愉悦式教学法【教学过程】【导入新课】今天我们学习物质的除杂。

2、物质的除杂是历年中考必考的考点。由于它综合了酸、碱、盐单质、氧化物的性质及离子共存等问题，所以，它又是同学们的一个难点。这节课我们就以专题的形式来学习物质的除杂。【板书】物质的除杂【过渡】首先，我们来看本节课的学习目标【设问】什么是物质的除杂呢？【引导】上节课我们通过实验除去了粗盐中的难溶性杂质——泥沙，像这样，把物质中混有的少量杂质除去而得到相对纯净的物质的过程就叫物质的除杂。【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报【板书】一.物质的除杂：把混入某物质中的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。又叫物质的提纯。【设问】过马路时我们必须遵守一定的交通规则，那么在物质除杂

3、时是否也要遵守一定的规则呢？【思路过渡】这就是除杂的原则【板书】二.除杂的原则：【提问】在除杂时要遵循什么原则呢？以粗盐中难溶性杂质的去除为例。【引导】在整个除杂过程中，我们要尽力保留的是什么物质？要想办法除去的又是什么物质？在想办法除去杂质时我们要注意什么？在除去杂质时，如果主要物质发生改变，我们该怎么做？选择的除杂方法时应注意什么？【学生活动】相互思考、讨论、归纳后汇报【板书】⑴保留原物质；即“不减（主）”；⑵除去杂质；⑶不引入新杂质；即“不增（杂）”；⑷主要物质发生改变要复原。即“易分，复原”。【思路过渡】掌握了除杂的原则，还应该选择恰当的试剂和适当的方法

4、才能除去物质中混有的少量杂质。【板书】三.除杂试剂的选择：【引导】物质有三态的变化，根据状态把混合物分为气体混合物、固体混合物、液体混合物【板书】⑴若为气体混合物：例如：①除去CO22中的水蒸气;2②除去N2中的O2;③除去CO2中的CO;【学生活动】相互思考、讨论、归纳后汇报①分别通过装有浓硫酸的洗气瓶。因为浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气且不与CO2反应。②通过灼热的Cu网。因为在加热时，Cu与O2反应生成CuO,而Cu与N2不反应。③通过灼热的CuO。因为CO有还原性，在加热时能与CuO反应生成Cu和CO2，不仅除去了杂质，还增加了主要物质的量。【教师提问】

5、通过上面典型例题的分析，气体混合物中的杂质一般有那些？应该选择什么恰当的试剂除去这些杂质气体呢？【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报H2O蒸汽、O2、CO、CO2，分别用浓硫酸、灼热的Cu网、灼热的CuO、NaOH溶液等。【小结】气体中的杂质一般为：H2O蒸汽、O2、CO、CO2、HCl等。可分别用浓硫酸、灼热的Cu网、灼热的CuO、NaOH溶液等将杂质气体转化为溶液、固体或原物质。【板书】⑵若为固体混合物：例如：①除去Cu粉中的Fe粉②除去CuO中的C粉；③除去CaO中的CaCO3；【学生活动】相互思考、讨论、归纳后汇报①稀盐酸或硫酸铜溶液或用磁铁吸引。因为

6、Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，CuSO4溶液能把Fe转化为FeSO4溶液和Cu，不仅除去了杂质，还增加了主要物质的量。而稀盐酸和CuSO4溶液都不与Cu反应，从而除去杂质。Fe粉能被磁铁吸引而Cu粉则不能。②在空气中灼烧。因为在空气中灼烧时C与空气中的O2反应生成CO2，而CuO不反应。③高温煅烧。因为CaCO3在高温时分解生成CaO和CO2，不仅除去了杂质，还增加了主要物质的量。【教师提问】通过上面典型例题的分析，固体混合物中的杂质一般有那些？应该选择什么恰当的试剂除去这些杂质气体呢？【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报Fe粉、CuO、Cu、C粉、

7、CaCO3、泥沙等。分别用酸溶液（稀盐酸或稀H2SO4溶液）、在空气中灼烧、高温、或加H2O等将杂质转化为溶液或气体或原物质。【小结】固体中的杂质一般为：泥沙、Fe、Cu、CaCO3、CuO等。分别用酸溶液（稀盐酸或稀H2SO4溶液）、在空气中灼烧、高温、或加H2O等将杂质转化为溶液或气体或原物质。【板书】⑶若为液体混合物：例如：除去NaCl溶液中少量NaOH，【学生活动】相互讨论、思考、归纳后汇报可加入足量（盐酸）HCl,蒸发。因为盐酸只与NaOH反应生成NaCl和H2O，过量的盐酸可通过蒸发除去。【小结】①主要物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子

8、不能共存的阳离子与主要物