氮族元素课件（人教版）.ppt

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1、氮族元素一、氮族元素的组成：非金属元素}金属元素氮N磷P砷As锑Sb铋Bi二、氮族元素的单质物理性质1、物理性质：课本p171表7－22、物性变化规律：①密度：自上而下依次增大。②熔沸点：自上而下，先升高又降低。原因分析：（了解）前三种是分子晶体，后二种是金属晶体，故前三种物质随摩尔质量增加，熔点升高；后二种物质随原子半径增大，金属键减弱，熔点降低。三、氮族元素的周期表位置第2至第6周期，ⅤA族。①相似性：最外层电子数相同，均为5e-。②递变性：随原子序数的增加，自上而下：核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。1.氮族元素在周期表中的位

2、置：2.氮族元素的原子结构：相似性：P、As为-3，+3，+5价；Sb、Bi为+3，+5价；N表现-3，+1～+5价。①主要化合价：性质：④最高价氧化物对应水化物的分子式为HRO3或H3RO4。②非金属元素都有气态氢化物，其分子式为RH3，其中氮族元素R为-3价。③最高价氧化物的分子式为R2O5，其中氮族元素R的化合价为+5递变性：①金属性和非金属性：随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，因而自上而下，元素得电子能力逐渐减弱，而失电子能力逐渐增强。②单质与氢气化合的能力逐渐减弱。③最高价含氧酸的酸性减弱：④单质与金属化合的能力逐渐减弱。氮和磷1、氮气

3、的分子组成和结构练习：氮气的电子式和结构式氮气分子是由非极性键构成的非极性分子一、氮气2、物理性质：无色无味的气体，密度比空气稍小、水中溶解度很小（1体积水溶解0.02体积氮气）、属于难溶于水。-195.8℃时为无色液体，-209.9℃时为雪花状固体。工业制取氮气的方法——液化空气法。3、化学性质：N≡N键能大，分子稳定，所以反应条件难。但通常认为常温稳定，高温活泼。（1）、与金属反应：（与镁、钙、锶、钡，形成离子化合物）N2+3Mg=Mg3N2分析：Mg在空气燃烧，产物有哪些固体？（2）、与非金属反应：说明：①条件难②可逆反应③反应放热思考：该反应属

4、于哪种反应类型？答：化合反应、可逆反应、放热反应、氧化还原反应、分子反应等等②N2+O2放电2NO该反应只能在放电或电弧下反应，只能直接生成NO，氮气不能燃烧。NO:无色，有毒，难溶于水，强还原性。2NO+O2===2NO2(常温化合)NO2：①红棕色气体，有毒，易溶于水（与水反应）。3NO2+H2O=2HNO3+NO②NO2强氧化性可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。③NO2可以转化为无色的N2O42NO2N2O4(平衡体系)练习：1、如何鉴别Br2蒸气和NO2气体？A、KI一淀粉试纸B、水C、CCl4D、AgNO3E、加热答：BC D，其中方法D最佳由

5、这两个反应可得：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO32NO+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+NO②注意：练习：1、将NO2气体充于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为试管的_______。2、将等体积NO和O2混和气体充满试管中，将试管倒立于水槽中，剩余气体体积约为_______。3、等体积NO2和O2呢？4、现有O2和NO2的混合气体12mL，被水充分吸收后，剩余气体2mL，则原混合气体的组成是（）A、NO211mLO21mLB、NO210.8mLO21.2mLC、NO210mL

6、O22mLD、NO28mLO24mL答：BD5、把20ml充满NO、NO2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体体积变为10ml，求原混气中NO、NO2的体积比。6、盛有12mlNO气体的试管倒置于水槽中，通入一定量氧气后充分反应，试管内气体体积为4ml，则通入O2的体积可能为多少ml？1:36ml或13ml7、把充满NO2、O2的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入量筒体积的3/4处停止，求混合气体NO2与O2的体积比。3：2或19:13、氮的其他氧化物氮的氧化物都有毒，属于大气污染物4.氮气的用途：（1）合成

7、氨、制硝酸、制氮肥、炸药；（2）做保护气：焊接金属、填充灯泡、保存食品；（3）医学上，液氮做冷冻剂、在冷冻麻醉下做手术；（4）高科技领域：用液氮制造低温环境，有些超导材料获得超导性能。氮的固定1、定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程。2、方法：自然固氮：雷雨固氮、生物固氮（豆科植物的根瘤菌固氮）人工固氮：雷雨中的反应：①N2＋O22NO②2NO＋O2==2NO2③3NO2＋H2O==2HNO3＋NO光化学烟雾主要因素氮氧化物(NOx)（指NO和NO2）氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的光化学反应，主要生成光化

8、学氧化剂(主要是O3)及其他多种复杂的化合物，产生一种新的二次污染物——光化学烟雾结束