结构化学-第二章习题.doc

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1、结构化学试卷班级姓名分数一、选择题(共10题20分)1.2分(2087)2087试比较哪一个原子的2s电子的能量高？-----------------------()(A)H中的2s电子(B)He+中的2s电子(C)He(1s12s1)中的2s电子2.2分(2155)2155银原子光谱的特征峰为双峰是因为：------------------()(A)自旋－自旋偶合(B)自旋－轨道偶合(C)轨道－轨道偶合(D)有不同价态的银3.2分(2089)2089第四周期各元素的原子轨道能总是E（4s）

2、铍离子(Be3+)的1s轨道能应为多少-R?---------------------()(A)13.6(B)1(C)16(D)4(E)0.55.2分(2088)2088在多电子原子体系中，采用中心力场近似的可以写为：-------------------------()6.2分(2086)2086Be2+的3s和3p轨道的能量是：-------------------------()(A)E(3p)>E(3s)(B)E(3p)

3、的是：----------------()(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同8.2分(2090)2090多电子原子中单电子波函数的角度部分和氢原子是相同的，对吗？是9.2分(2070)2070对r画图，得到的曲线有：--------------()(A)n个节点(B)(n+1)个节点(C)(n-1)个节点　(D)(n+2)个节点*.2分(2075)2075在径向分布图中，节点前后图像的符号恰好相反，对吗？不对二、填空题(共10题20分)11.2分(2167)2167有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于

4、主量子数n=1的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4的轨道。(1)原子势能较低的是___第一个___，(2)原子的电离能较高的是__第一个__。12.2分(2084)2084设氢原子中电子处在激发态2s轨道时能量为E1，氦原子处在第一激发态1s12s1时的2s电子能量为E2，氦离子He+激发态一个电子处于2s轨道时能量为E3，请写出E1，E2，E3的从大到小顺序。E1>E2>E3类氢原子体系E=-13.6*(Z-Σ)2/n213.2分(2131)2131H原子(气态)的电离能为13.6eV，He+(气态)的电离能为_______eV。14.2分(214

5、1)2141Li原子基组态的光谱项和光谱支项为______________________。16.2分(2101)2101写出V原子的能量最低的光谱支项。(V原子序数23)_______________。17.2分(2261)2261某多电子原子的一个光谱支项为3D2。在此光谱支项所表征的的状态中，原子的轨道角动量为______，原子的自旋角动量为______，原子的总角动量为___________，在外磁场作用下，该光谱支项将分裂为_______个微观状态。18.2分(2184)2184B原子基态时最稳定的光谱支项为2P1/2，则Cl原子基态时最稳

6、定的光谱支项为_________________。19.2分(2102)2102Cl原子的电子组态为[Ne]3s23p5，它的能量最低的光谱支项为____.20.2分(2105)2105Ti原子(Z=22)基态时能量最低的光谱支项为________________。