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1、第二章一选择题1、电子自旋是电子(c)A、具有一种类似地球自转的运动B、具有一种非轨道的运动C、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转D、具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转2、下列分子中哪些不存在大p键(a)A.CH2=CH-CH2-CH=CH2B.CH2=C=OC.CO(NH2)2D.C6H5CH=CHC6H53、某原子的电子组态为1s22s22p63s14d1，其基谱项为(a)A3DB1DC3SD1S4、已知类氢波函数ψ2px的各种图形，推测ψ3px图形，下列结论不正确的是（b）：A、角度部分图形相同B、电子云相
2、同C、径向分布不同D、界面图不同5、单个电子的自旋角动量在z轴方向上的分量是：（d）6、具有的p键类型为：（a）A、B、C、D、7、下列光谱项不属于p1d1组态的是（c）。A.PB.DC.SD.F8、对氢原子和类氢离子的量子数l，下列叙述不正确的是（b）。Al的取值规定m的取值范围B它的取值与体系能量大小有关C它的最大可能取值由解方程决定D它的取值决定了
3、M
4、=9、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（c）。A等于真实体系基态能量B大于真实体系基态能量C不小于真实体系基态能量D小于真实体系基态能量10、已知类氢
5、波函数Ψ2px的各种图形，推测Ψ3px图形，下列说法错误的是（b）A角度部分的图形相同B电子云图相同C径向分布函数图不同D界面图不同11、对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是(c).A.可得复函数解.B.由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解.A.根据Φm(Φ)函数的单值性,可确定
6、
7、=0，1，2，……根据归一化条件求得12、He+的一个电子处于总节面数为3的d态，问电子的能量应为−R的(c).A.1B.1/9C.1/4D.1/1613、电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是(d).A.Ψ3PB.Ψ3dC.
8、Ψ2PD.Ψ2S14、5的径向分布函数图的极大值与节面数为(a)A.2,1B.2,3C.4,2D.1,315、线性变分法处理H+2过程中,认为Hab=Hba,依据的性质是(d)A.电子的不可分辨性B.二核等同性C．Ψa.Ψb的归一性D.的厄米性16.、Fe的电子组态为[Ar]3d64s2,其能量最低的光谱支项为(a)A.5D4B.3P2C.5D0D.1S017、对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A的轨道中，10%的时间在B的轨道上，描述该分子轨道归一化形式为（c）A.B.C.D.18
9、、氢原子的轨道角度分布函数Y10的图形是（c）（A）两个相切的圆（B）“8”字形（C）两个相切的球（D）两个相切的实习球19、B原子基态能量最低的光谱支项是（a）（A）（B）（C）（D）20、下列波函数中量子数n、l、m具有确定值的是（d）（A）（B）（C）（D）21、如果是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E3能级的能量是（c）（A）2（B）4（C）9（D）1822、氢原子3P径向函数对r做图的节点数为（b）（A）0（B）1（C）2（D）323.Y(θ,φ)图（B）A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部
10、分随空间方位θ,φ的变化B.即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化C.即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相24.为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态：（C)A．2s12p1B.1s12s1C.2p225.对于O2,O2-,O22-，何者具有最大的顺磁性？(A)A．O2B．O2-C．O22-26.Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为(A)A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相
11、同27.下列关于分子光谱的描述，哪一条中有错误：(B)A.按刚性转子模型，双原子分子的转动能级不是等间隔，而转动谱线等间隔B．按谐振子模型，双原子分子的振动能级等间隔，振动谱线也等间隔C．N个原子组成的分子有3N-6种简正振动方式，直线形分子有3N-5种28.利用Hund第一规则从原子谱项中挑选能量最低的谱项,首先应当找(C)A．S最小的谱项B．L最大的谱项C．S最大的谱项29.两个原子的轨道在满足对称性匹配和最大重叠的情况下(A)A．原子轨道能级差越小，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有利B．原子轨道
12、能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越小，对分子的形成越有利C．原子轨道能级差越大，形成的分子轨道能级分裂越大，对分子的形成越有30.环丙烷的C-C成键效率不高，原因是(B)A．为适应键角的要求,sp3杂化轨道被迫弯曲到60o，因而产生了“张力”B．sp3杂化轨道在核连线之外重叠形成弯键，重叠效率较差C．sp3杂化轨道在核连线之内重叠形成弯键，产生了非常大的“张力”31.C
