2011年高考化学复习学案—硫及其化合物.doc

《2011年高考化学复习学案—硫及其化合物.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、复习学案硫及其重要化合物复习重点1．了解硫元素单质及其化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响。2．掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等的性质和用途。3．硫的氧化物对大气的污染。知识梳理一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为固体；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图硫离子结构示意图（2）化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的。①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低

2、价态，如Na、Al、Fe、Cu）（剧烈反应并发生爆炸）（制取Al2S3的唯一途径）（色）（色）②与非金属反应（O2、H2）（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+HNO3（浓）=S+H2SO4（浓）=S+NaOH=（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物①硫化氢——H2S是无色、有气味的有毒气体；溶于水，密度比空气略。②硫化氢的化学性质A．可燃性：当≥2/1时，（H2S过量）当≤2/3时，（O2过量）当时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2B．

3、强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4等均可将H2S氧化。①②③④⑤⑥⑦和SO2反应：分析：电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比）C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式④实验室制法：化学方程式：FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl、稀H2SO4)不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl

4、气体。⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。⑥检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S：Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是色而有气味的有毒气体，密度比空气，容易液化，溶于水。②SO2是氧化物

5、，能跟水反应生成，亚硫酸是中强酸。③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：（与氯水反应）与氧气反应与卤素X2=(Cl2、Br2、I2)反应④SO2也有一定的氧化性H2S+SO2=⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥与碱反应生成盐和水与足量NaOH反应：可用于SO2与少量NaOH反应：与足量Ca(OH)2反应：与少量Ca(OH)2反应：⑦与碱性氧化物的反应如“钙基固硫”SO2+CaO===⑧实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)=或Cu+2

6、H2SO4(浓)=⑨SO2鉴别：SO2气体能使，加热时又恢复红色。如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用检验CO2，如何除去CO2中的SO2气体？如何检验SO2是否除尽？⑩SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）离子方程式为、l弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验。⑾亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：实验现象SO2的性质离子方程式SO2通入紫色石蕊溶液后SO2通

7、入滴有酚酞的碱液中SO2通入NaOH溶液中SO2通入品红溶液SO2通入紫色高锰酸钾溶液中SO2通入溴水中SO2通入FeCl3溶液中SO2通入氢硫酸中SO2通入BaCl2溶液中SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中（2）三氧化硫：SO3在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体。它是的酸酐，具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。SO3与NaOH反应：（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:4

8、0)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8℃）与水反应中强酸弱酸强酸与碱反应Ca(OH)2少量SO2过量SO2少量CO2过量CO2紫色石蕊品红鉴定存在氧化性还原性与Na2O2作用除杂CO2（SO2）（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）