高考化学硫及其化合物复习题

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1、硫及其化合物1．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/LB．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下10.3LSO2C．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液溶液的滤纸NaOH2．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有

2、关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性3.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．①③B.②③C.①④D.②④4.将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（N

3、O3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．①②⑤B．①③④⑤⑥C．①②③④⑥D．全部5.工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是（）A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．析出1molSe需1molSO2参加反应C．H2SeO3氧化性强于H2SO3D．上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl26.将30.0gFe粉(过量)与50.0mL

4、浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6g。试计算：⑴浓H2SO4的物质的量浓度⑵反应后剩余铁粉的质量⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。参考答案1.C2.B3.A4.C5.C6.解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：Fe+2H2SO4(浓)=FeSO4+SO2↑+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑且物质间物质的量存在如下的关系：Fe～

5、2H2SO4～SO2Fe～H2SO4～H2依题意可知：n(SO2)+n(H2)=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5moln(SO2)×64g·mol－1+n(H2)×2g·mol－1=19.6g解得：n(SO2)=0.3moln(H2)=0.2mol⑴c(H2SO4)=(0.30mol×2+0.ol)÷0.05L=16.0mol·L－1⑵剩余m(Fe)=30.0g－56g·mol－1×(0.30mol+0.ol)=2.0g⑶能反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－n(Cl2)=n(Fe2+)=0

6、.25mol