教辅：高考化学复习之硫及其化合物.ppt

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1、第10讲硫及其化合物考纲定位选项示例1.了解硫的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解SO2、SO3对环境的影响。在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室。下列说法错误的是：B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同。(2016年上海卷)[考纲导视][基础反馈]1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的

2、性质2.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。答案：褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色还原性还原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性考点一硫与硫的氧化物【知识梳理】一、硫火山口硫化物硫酸盐1．自然界中硫元素的存在。硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_________和________的形式存在，如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。2．硫的物理性质。硫黄黄水酒精二硫化碳硫俗称______，是一种________色晶体，不溶于_____

3、_，微溶于______，易溶于____________。FeSCu2S(1)氧化性。①与金属反应。Fe＋S________；2Cu＋S________。注意：硫的氧化性不如Cl2强，硫与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，通常生成低价金属硫化物。3．硫的化学性质。②与非金属反应。H2＋S________。H2S(2)还原性。①与O2反应。SO2淡蓝色蓝紫色S＋O2______，现象：在空气中燃烧，火焰呈______；在纯氧气中燃烧，火焰呈________。②与浓硫酸反应。S＋2H2SO4(浓)__________________。3SO

4、2↑＋2H2O二、二氧化硫和三氧化硫无刺激性大液酸性红项目SO2SO3①主要物理性质____色、有________气味的气体；____溶于水；易液化；密度比空气的_____熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为____态，标准状况下为___________②氧化物________氧化物________氧化物③与指示剂反应能使石蕊溶液变____色；______使石蕊溶液褪色能使石蕊溶液变___色④与水反应化学方程式：_____________________；亚硫酸为______酸化学方程式：__________________;

5、硫酸为______酸强弱易酸性不能晶体(固态)红SO3＋H2O===H2SO4H2O＋SO2H2SO3项目SO2SO3⑤与强碱反应与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________________与少量NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________离子方程式：__________________________________⑥与碱性氧化物反应(CaO)反应方程式：___________________________________

6、反应方程式：_______________________⑦氧化性与氢硫酸反应：__________________________________现象：___________________—(续表)SO2＋CaO===CaSO3SO3＋CaO===CaSO42H2S＋SO2===3S↓＋2H2O产生浅黄色沉淀项目SO2SO3⑧还原性酸性高锰酸钾溶液现象：____________________—与FeCl3溶液反应离子方程式：_______________________________________与O2反应化学方程式：___

7、______________________与卤素单质反应使溴水褪色，反应的化学方程式：_______________________________________________(续表)2H2O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋4酸性高锰酸钾溶液褪色2Fe3＋＋SO2＋2SO2＋O22SO3Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr项目SO2SO3⑨与Na2O2反应化学方程式：__________________________________化学方程式：______________________________⑩漂白性

8、使品红溶液______—(续表)2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑Na2O2＋SO2===Na2SO4褪色三、硫的氧化物对大气的污染1．来源：____________的燃烧及__________的冶炼等。2