教辅：高考化学复习之电化学基础.ppt

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1、第21讲电化学基础[考纲导视][基础反馈]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()。(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()。(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应()。(4)其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长()。答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(5)由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池中，负极反应式为Al－3e－===Al3＋()。(6)由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为Cu－2e－==

2、=Cu2＋()。2.在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择可以是与电极材料不相同的阳离子吗？如Zn极对应的是硫酸锌，能不能是氯化铜或者氯化钠？答案：可以，如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强的话没有问题。因为负极区发生的反应只是Zn的溶解而已。但是如果比电极弱的话，例如氯化铜，锌就会置换出铜，在表面形成原电池，减少供电量。使用盐桥就是为了避免这种情况。考点一原电池化学电源【知识梳理】一、原电池化学能电能1．概念：把________转化为________的装置。2．构成条件。活泼性不同的电解质溶液(1)两个________________电极。(2)将两个电极插入_

3、___________中。(3)用导线连接电极形成____________。(4)具有自发进行的________________。氧化还原反应闭合回路3．工作原理(以锌铜原电池为例)。ZnCu氧化反应还原反应电极名称负极正极(1)电极材料(2)电极反应(3)反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu二、化学电源1．碱性锌锰干电池——一次电池。负极反应_______________________________正极反应2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2

4、OH－电池反应Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOHZn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22.铅蓄电池——二次电池。Pb＋－2e－===PbO2＋Pb+2H2SO4电极名称负极正极电极材料铅二氧化铅电极反应____________________________PbO2＋2e－＋4H＋＋===PbSO4＋2H2O电池反应电解质溶液硫酸溶液优点铅蓄电池是二次电池，可多次充电，反复利用PbSO42PbSO4＋2H2O3.氢氧燃料电池(碱性介质)。电极名称负极正极电极材料氢气氧气电极反应___________________________________

5、_______________________________________________电池反应____________________电解质溶液氢氧化钾溶液优点_______________________________________能量利用率高、无污染、原料来源广泛等2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋4e－＋2H2O===4OH－2H2＋O2===2H2O【考点集训】[例1](2016年新课标卷Ⅱ)Mg-AgCl电池是一种以海水为电A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B.正极反应式为Ag＋＋e－===AgC.电池放电时Cl－由正极向负极迁移D.负

6、极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑答案：B解析：根据题意，电池总反应式为：Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag，正极反应为：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag，负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D项正确；答案选B。●归纳总结原电池正、负极判断方法说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。[例2](2015年新课标卷Ⅰ)微生物电池是指在

7、微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O思路指导：正极发生还原反应，化合价降低；负极发生氧化反应，化合价升高。答案：A解析：根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H＋反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋，正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O