分析化学公式.pdf

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1、.基本计算（1）绝对误差：δ＝x-μ（2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×100%或相对误差＝(δ/x)×100%（3）绝对偏差：d=xi－（4）平均偏差：（5）相对平均偏差：（6）标准偏差：或（7）相对标准偏差：（8）样本均值与标准值比较的t检验：（9）两组数据均值比较的t检验：（10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2）（11）可疑数据取舍的Q检验：（12）可疑数据取舍的G检验：3．基本计算（1）滴定分析的化学计量关系：tT+bB=cC+dD，nT/nB=t/b（2）标准溶液配制：cT=mT/(VT×MT)（3）标准溶液的标定：

2、（两种溶液）...（B为固体基准物质）（4）被测物质质量：（5）有关滴定度计算：TT/B＝mB/VT（与物质量浓度的关系）（6）林邦误差公式：pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM；ΔpX为终点pXep与计量点pXsp之差即ΔpX＝pXep–pXsp；Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；c与计量点时滴定产物的总浓度csp有关。3．基本计算+-+-（1）[H]的计算：一元强酸(碱)：若ca(b)≥20[OH]，用最简式：[H]＝ca；[OH]＝cb。一元弱酸(碱)：若cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最简式

3、，。多元弱酸（碱）：若只考虑第一级离解，按一元弱酸（碱）处理：caKa1(b1)≥20Kw，c/Ka1(b1)≥500，用最简式：；。酸式盐：若cKa２≥20Kw，c≥20Ka1，用最简式：。弱酸弱碱盐：若cKa'≥20Kw，c≥20Ka，用最简式：。缓冲溶液：若c-+a>20[OH]、cb>20[H]，用最简式：（2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式：强酸滴定强碱的滴定误差公式：一元弱酸的滴定误差公式：一元弱碱的滴定误差公式：（3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正：3．基本计算（1）条件稳定常数：lgKMY'=lgKMY-lgαM

4、-lgαY+lgαMY...（2）滴定曲线上的pM'：（3）化学计量点的pM'：pM'=0.5×（pCMSP+lgKMY'）（4）终点时的pM'（即指示剂的颜色转变点，以pMt表示）：pMt=lgKMIn-lgαIn(H)（5）Ringbom误差公式：..