2015届高三化学一轮复习课件：第8章-第4节 沉淀溶解平衡与中和滴定.ppt

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1、第4节沉淀溶解平衡与中和滴定第八章物质在水溶液中的行为目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组[考纲展示]1．了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。3．能分析或处理实验数据，得出合理结论目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组基础知识梳理C一、沉淀溶解平衡溶解生成基础知识梳理C一、沉淀溶解平衡[An＋

2、]m·[Bm－]n温度越强基础知识梳理C一、沉淀溶解平衡＞＝＜基础知识梳理C二、酸碱中和滴定酸(或碱)碱(或酸)H＋＋OH－===H2O基础知识梳理C二、酸碱中和滴定酸性氧化性碱性基础知识梳理C二、酸碱中和滴定酸碱指示剂检查活塞是否漏水待盛的溶液基础知识梳理C二、酸碱中和滴定充满溶液控制活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化变色不恢复原来的颜色平均值基础知识梳理C二、酸碱中和滴定基础知识梳理C1．在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变。()3．沉淀完全是指溶

3、液中该物质的浓度为0。()4．难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质。()5．中和滴定实验中，配制标准溶液时，烧杯及其玻璃棒未洗涤，滴定结束，计算出的未知溶液浓度偏高()6．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化()√×××√√基础知识梳理C基础知识梳理C目录ONTENTSC1基础知识梳理2感悟考点透析3亮点增分策略6微课助学5课时规范训练4高考真题重组考向一　影响沉淀溶解平衡的因素感悟考点透析C外界条件移动方向c(Ag＋)Ksp升高温度正向增大增大加入少量的AgNO3逆向增大不变加入Na2S正

4、向减小不变通入HCl逆向减小不变考向一　影响沉淀溶解平衡的因素感悟考点透析C感悟考点透析C解析：考向一　影响沉淀溶解平衡的因素B感悟考点透析C解析：考向一　影响沉淀溶解平衡的因素D感悟考点透析C根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故B错；解析：考向一　影响沉淀溶解平衡的因素感悟考点透析C在a点时Qc

5、K＝c(Cl－)/c(Br－)＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。解析：考向一　影响沉淀溶解平衡的因素B考向二　沉淀溶解平衡的应用感悟考点透析C考向二　沉淀溶解平衡的应用感悟考点透析C考向二　沉淀溶解平衡的应用感悟考点透析C考向二　沉淀溶解平衡的应用感悟考点透析C感悟考点透析C(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I－)减小。②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所

6、以改加AgBr固体时，使c(Ag＋)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小。解析：考向二　沉淀溶解平衡的应用变小不变变小变大感悟考点透析C(2)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001mol/L，c(Ag＋)＝2×10－3mol/L。因Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，当I－完全沉淀时，消耗c(Ag＋)＝c(I－)＝0.001mol·L－1，剩余c(Ag＋)＝2×10－3mol·L－1－0.001mol·L－1＝0.001mol·L－1Q(AgBr)＝

7、0.001mol·L－1×0.001mol·L－1＝1×10－6＞4.9×10－13所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。解析：考向二　沉淀溶解平衡的应用AgI、AgBr感悟考点透析C根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。解析：考向二　沉淀溶解平衡的应用相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcB感悟考点透析C由溶度积的公式有Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝

8、2×10－20，若要使0.02mol·L－1的Cu2＋沉淀，则需c(OH－)＝1×10－9，再根据水的离子积常数得，c(H＋)＝1×10－14/(1×10－9)＝1×10－5(mol·L－1)，则pH＝5。解析：考向二　沉淀溶解平衡的应用D考向三　中和滴定感悟考点透析C考向三　中和滴定感悟考点透析C考向三　中和滴定感悟考点透析C考向三　中和滴定感悟考点透析C步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变