沉淀溶解平衡酸碱中和滴定

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1、第三节　沉淀溶解平衡　酸碱中和滴定1．实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，请你判断她所用的仪器是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．量筒B．滴定管C．容量瓶D．以上均不对解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，xn>y。答案：B2．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积

2、V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为(　　)A．V(酸)＝102V(碱)B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱)D．V(碱)＝2V(酸)解析：强酸中c(H＋)＝10－amol·L－1，强碱中c(OH－)＝mol·L－1＝10－14＋bmol·L－1＝10－14＋12－amol·L－1＝10－2－amol·L－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(碱)＝102V(酸)。答案：B3．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4

3、·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为(　　)提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400解析：可设NaOH溶液体积为1L，则KMnO4溶液体积为L，n(NaOH)＝0.1000mol/L×1L＝0.1mol，n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)＝n(NaOH)＝×0.1mol＝moln(KMnO4

4、)＝·n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)＝·mol＝molc(KMnO4)＝＝0.08000mol/L答案：B4．下列说法正确的是(　　)A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析：本题易错选A或B。同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“

5、难溶电解质”。答案：D5．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　)解析：当Ag2SO4刚好溶解为100mL的饱和溶液时，c(Ag＋)＝0.034mol·L－1，c(SO)＝0.017mol·L－1；当加入100mL0.020mol·L－1的N

6、a2SO4溶液后，c(SO)＝0.0185mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017mol·L－1(此时Q10mLC．ab解析：在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增

7、大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须进一步加水稀释，即a>b。答案：D7．一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　)A．加入的酸过量B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中的A－、M＋物质的量浓度相等解析：当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A－水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A－水解，则HA过量；溶液呈中性，则c(H＋)＝c(O

8、H－)，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A