第8章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定

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1、第8章沉淀溶解平衡一判断题1一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积是一个常数。()2任何AgCl溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(Cl-)/c]的乘积都等于K(AgCl)。（）3K(MgCO3)=3.5´10-8，这意味着在所有含MgCO3溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=3.5´10-8（）4Ag2CrO4的标准溶度积常数表达式为：K(AgCrO4)=4[c(Ag+)/c]2·[c(CrO42-)/c]。（）

2、5Mg(OH)2的标准溶度积常数表达式为：K(Mg(OH)2)=[c(Mg+)/c]·4[c(OH-)/c]2。（）6难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。（）7已知K(ZnCO3)=1.4´10-11，K(Zn(OH)2)=1.2´10-17，则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3饱和溶液中的c(Zn2+)。（）8将含有Ag+的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4沉淀，此时溶液中c(Ag+)=4.7´10-6mol·L-1，c(CrO42-)=5.0´10-

3、2mol·L-1，则K(Ag2CrO4)=1.1´10-12。（）1NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加入到它的饱和溶液中时，也可能有固体析出，这是由于Cl-的同离子效应作用的结果。（）2同离子效应使难溶电解质的溶解度变大。（）3饱和溶液一定是浓溶液。（）4CaF2在稀HNO3的溶解度比在纯水中的溶解度大。（）5MgF2在MgCl2中的溶解度比在水中的溶解度小。（）6根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。（）7已知K(AgBrO3)=5.5´10-5，K(Ag2SO4)=1.4´10-

4、5。AgBrO3的溶解度(mol·L-1)比Ag2SO4的小。（）8已知难溶强电解质MB2的溶解度为7.7´10-6mol·L-1，则K(MB2)=4.5´10-16mol·L-1。（）9已知298K时，K(Mg(OH)2)=1.8´10-11，则Mg(OH)2在水中的溶解度为1.7´10-4mol·L-1。（）10已知298K时，K(BaSO4)=1.1´10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0´10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。（）

5、11溶度积规则的实质是沉淀反应的反应商判据。（）12把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有当c(Ag+)=c(Cl-)时，才能产生AgCl沉淀。（）13已知K(BaSO4)=1.1´10-10，如将10.0mL0.10mol·L-1BaCl2溶液与30mL0.0050mol·L-1Na2SO4溶液混合，则有BaSO4沉淀生成。（）14已知K(CaSO4)=9.1´10-6，将50mL0.014mol·L-1CaCl2溶液与250mL0.25mol·L-1Na2SO4溶液混合，则有沉淀生成。（）15将0

6、.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。（）16所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的pH值必定都大于7。（）17因为Al3＋易水解，所以不能根据[c(Al3+)/c]·[c(OH－)/c]3>K[Al(OH)3]来判断Al(OH)3沉淀的生成。（）180.10mol·L-1Fe3

7、+在水溶液中开始沉淀时，其pH值必定大于7。()19当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。（）19a根据ZnS、CdS的标准溶度积常数不同，利用调节溶液pH值的方法，可将ZnS、CdS混合物中的Zn2+、Cd2+分离开。（）20所有难溶的金属硫化物，都可以用调节pH值的方法，将相应的金属离子分离开。（）21在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度c£1.0´10-5mol·L-1，而第二种离子还没有生成沉淀时，可称其为两种离子能被分离开。（）922在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶

8、液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。（）23在含有Ca2+、Mg2+的混合溶液中，逐滴加入NaF溶液，首先有CaF2沉淀析出，则K(CaF2)