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1、第七章沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析(一)选择题1.难溶A?B的水溶液中有下列平衡A2B(s)=2A+aq+B2aq),若平衡时[A+]=x,[B2+]=y,则难溶物的Ksp的值可表示为()。A.Ksp=x2•—B.Ksp=xyC.Ksp=x20°C时，难溶电解质Ca（OH）2的Ksp=4xl0"在该温度下它的饱和水溶液中OH离子浓度是（）oA.lxlO_2/m;ZL_,B.2.9xl0'3m^/-L_,C.D.4xlO_3/^/-L_l已知AgC1的Ksp=1.8x10"°,Ag2CrO4的Ksp=l・lxl0“2,若在】升含有浓度约为0.05mol-L-1的C广和CrO42'的
2、水溶液中，逐滴滴入0.1mol-L-1的AgNCh溶液，贝9（）。A.AggCrOq先沉淀B.AgCI先沉淀C.二者同时沉淀D.二者均不会沉淀•yD.Ksp=2(x)2•y22.Mg(OH)2在O.lmollJNaOH溶液中的溶解度(molL1)为()。A.10KspMg(oH)2B.100KspMg(OH)2C.200KspMg(OH)2D・400KspMg(OH)2)o3.在AgCI和Ag2CrO4沉淀共存的溶液中，冇关离了浓度与溶度积存在的正确关系是（A.[C/-]/[CrO42-]=KsP,AgCl^SP.Ag2CrO4[CT]二Sal^SP,Ag2CrO4JKspAgg
3、CrO。C.(C/-]2/[CrO42-]=KsP、AgClKs/Ag2CrO4D.[C/-
4、/[CrO42-]=KsP、AgCl^SP.AgiCrOj1.25°C吋，CaF2的饱和溶液浓度为2xl0^mohL：则CaF?在该温度下溶度积常数Ksp为（）。A.8xl0-8B.3.2x10」C.4xl0'89D.8xl0-12A.1.6xlO-5B.2.8x10"C.l.OxlO-4D.2.0X10-4A.AgCl在水中B.AgCl在0.01mol-L1NaCl溶液中C.AgCl在O.Olmol/LAgNCh的溶液屮D.Ag2CrO4在水中10.在含有CT、BrICrO42
5、'的离了的浓度均为0.012mol/L的混合溶液屮，逐渐加入AgNO3溶液使离了产生沉淀，沉淀析出的先后次序为（）。（已知AgCl、AgBr、AgLAg2Ci*O4的溶度积分别为1.8X10“°、5.0X1013>8.3X10"、1.2X1012）A.AgChAgBiAgLAg2CrO4B.AgzCrO/AghAgBr’AgClC.Ag2CiO4,AgBr,AgI,AgClD.AgI,AgBr,AgCl,Ag2CrO411.常温下，某一难溶电解质AB?在水屮的溶解度为3.5X1OH其溶解度为（）A」.2X10'9B.2.7X10-14C.1.7X10'1312.有一难溶电解质A
6、?B,其溶解度为S,则Ksp为（）。A.S3B.4S2C.2S3D.4S313.已知AgCl和AgCrO4的Ksp分别为1.8X10',0,1.1X1010,若某溶液41：［Crj=［CrO42］=10'5mol/L,^加入Ag+达lO^mol/L时,则发生（）A.AgCl先沉淀B.只有AgCl沉淀C.只有Ag2CrO4沉淀D.二者都沉淀14.同温度下将下列物质溶于水中成饱和溶液，溶解度最大的是（）A.AgClB.Ag2CrO4C.Mg（OH）2D.FePO415.在0.05mol/L的CuCl?溶液屮通入H?S至饱和（［HSg）.lmol/L），溶液屮残留的［6巧等于（）mol
7、/LB.6.3X1018D.6.3X10'19A.3.6X1016C.2.5X1017（已知:Ksrcus=6.3X10%K总出=1.0X1019）16.摩尔法测定C厂含蜃时，要求介质的pH在6.5〜1（）.（）范围内，若酸度过高，则（）oA.AgCl沉淀不完全B.AgCl沉淀易形成溶胶C.AgCl沉淀吸附C「增强D.Ag2CrO4沉淀不易形成E.形成Ag2。沉淀17.以铁钱矶为指示剂，用NH^SCN标准液滴定Ag+时，应在下列哪种条件下进行？（）A.酸性B.弱酸性C.中性D.弱碱性E.碱性18.为使滴定终点变化明显，用法扬司法测定卤化物时应注意：（）A.使卤化银呈胶状；B.避光
8、；C.被测离子浓度应人些；D.滴定的pH值;E.胶粒对指示剂的吸附能力要适当。19.测定下列试样中的C厂时，选用K2CrO4指示终点比较合适的是（）A.CaCbB.BaChC.NaCl+Na2SO4D.NaCl+Na3PO42（）.佛尔哈徳法测C厂时，溶液屮未加硝基苯，分析结果会A.偏高B.偏低C.无影响21.莫尔法测定CT的含量吋，要求介质为中性或弱碱性，若溶液酸度过高，则有（）A.AgCl沉淀不完全B.AgCl沉淀易形成溶胶C.Ag2Ci-O4沉淀不易形成D.AgCl沉淀吸附
