初三第五单元化学方程式ppt课件.ppt

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1、第一部分教材知识梳理第五单元化学方程式中考考点清单考点一质量守恒定律1.质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的_______各物质的等于反应后生成的各物质的_______。（2）微观解释（五个不变，两个一定改变，两个可能改变）：总质量总质量五个“不变”微观反应物和生成物的_______不变元素_______不变宏观原子_______不变原子_______不变原子_______不变总质量种类种类数目质量两个“可能改变”宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变两个“一定改变”分子的数目可能改变元素的化合价可能改变【特别

2、提醒】质量守恒定律使用时的注意事项①“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是______变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。②“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。化学③“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。气体也应考虑在内。④“质量守恒”是目的。定律只适用于“_______”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。（3）质量守恒定律的验证（高频考点）（详见实验

3、突破栏目）质量2.质量守恒定律的应用（高频考点）类型依据物质的元素组成化学反应前后元素种类不变化学方程式中的化学式及化学计量数化学反应前后原子的种类、原子的数目不变反应前后物质的质量变化化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变考点二化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子。2.化学方程式的意义及描述角度意义描述（以“2H2+O2══2H2O”为例）质量关系表示反应物、生成物的质量_________________________每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水点燃宏观

4、表示反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃微观表示反应物、生成物各物质的微粒____________每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子3.化学方程式的书写（高频考点）（1）原则书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以________为基础；二是要遵守____________，生成符两边各原子的______与______必须相等。客观事实质量守恒定律种类数目（2）书写步骤（以红磷燃烧为例）【特别提醒】①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；但是，如果反应物和

5、生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。②如果溶液中的生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。同样，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。【温馨提示】专项训练化学方程式集训（“四线三格”式）详见练习册P11~13（3）化学方程式的配平方法①奇数配偶法a.适用范围：某一元素在化学方程式两边出现次数较多，且该元素原子个数在左右两边有奇偶现象，奇数只出现一次。b.如配平方程式：C2H2+O2→CO2+H2O。c.此反应中出现次数较多且符合上述条件的是氧元素。1个O2内有2个氧原子，无论化学式前化

6、学计量数为几，氧原子总数均为偶数。故右边H2O前应配2（若推出其他分子的化学计量数出现分数则可扩大相应倍数），由此推知C2H2前为2，式子变为2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前应为4，则O2前应配5，把箭头改为生成符，写明条件。即：2C2H2+5O2══4CO2+2H2O点燃②设“1”法a.适用范围：多数碳氢化合物或含有碳、氢、氧等元素的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。方法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的化学计量数为1，再依次推断。若出现化学计量数为分数，再将各化学计量数乘以同一分母，化

7、分数为整数即可。b.如配平方程式：C2H5OH+O2→CO2+H2Oc.先设定C2H5OH的化学计量数为1，再确定CO2的化学计量数为2，H2O的化学计量数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中含有1个氧原子，可确定O2的化学计量数为3，配得的结果为C2H5OH+3O2══2CO2+3H2O。点燃③观察法a.适用范围：简单的或有规律的化学方程式的配平。b.如配平方程式：Al+H2SO4→Al2(SO4)3+H2↑c.将SO42-作为一个整体，反应后为3个，则反应前也是3个，H2SO4的化学计量数为3；左边氢原子个数

8、为6，可知右边H2的化学计量数为3；右边Al原子个数为2，则左边Al的化学计量数为2。配平后为2Al+3H2SO4══Al2(SO4)3+3H2↑。考点三化学反应基本类型反应类型反应特点举例化合反应A+B+X→ABXC+O2══CO2分解反应ABX→A+B+…2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2