第五单元化学方程式复习课件.ppt

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1、复习参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和一、质量守恒定律原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种类六不变物质的种类分子的种类改变宏观分子的数目可能变二、化学反应遵循质量守恒定律的原因三、书写化学方程式要遵守两个原则:必须遵守质量守恒定律必须以客观事实为基础四、书写化学方程式的步骤（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线（2）配配平化学方程式，将短线改为等号（3）标标明化学反应发生的条件，短线改成等号。配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最

2、小公倍数。如：P+O2—P2O5中，O2和P2O5中的O最小公倍数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如：P2O5中有5个O原子，P2O5的系数为10/5=2；O2中有2个O原子，O2的系数为10/2=5。2.最小公倍数法：六、化学方程式的配平1.观察法点燃（1）2Mg+O2===2MgO点燃（2）S+O2====SO2点燃（3）C+O2====CO2点燃（4）2C+O2=====2CO高温（5）CO2+C=====2CO点燃（6）4P+5O2====2P2O5点燃（7）3Fe+2O2=====Fe3O4点

3、燃（8）2H2+O2====2H2O点燃（9）2CO+O2=====2CO2（10）CO2+H2O==H2CO3常见的化学方程式一、化合反应MnO22KClO3=====2KCl+3O2↑△△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22H2O2====2H2O+O2↑通电2H2O====2H2↑+O2↑H2CO3===H2O+CO2↑二、分解反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2H

4、Cl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg三、置换反应加热CuO+CO====Cu+CO2高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=

5、=Na2CO3+H2O点燃CH4+2O2=====CO2+2H2O点燃C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O四、其它反应五、化学方程式的涵义（提供的信息）a.哪些物质参加了反应（反应物）b.生成了哪些物质（生成物）c.反应条件d.反应物与生成物之间的粒子数量比e.反应物与生成物之间的质量比化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。例如：S+O2SO2①质的方面：硫与氧气在点燃的条

6、件下生成二氧化硫。②量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。七、化学方程式的读法八、根据化学方程式计算各物质的质量比各物质的质量比等于化学方程式中每种物质的相对分子质量乘以化学计量数的比2H2O2H2+O218×2：2×2：3236：：4：32KClO3KCl+O2232MnO2△122.5×2：74.5×2：32×3245：149：961.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）3.写出有关物质的相对分子质量

7、和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）5.简明地写出答案九、根据化学方程式计算的步骤简化格式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△3166g32x答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。设：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x[解]例：4g氧气可与多少g氢气完全反应？同时生成水多少g?解：设4g氧气可与质量为X的氢气完全反应，同时生成水的质量为Y2H2+O22H2O点燃43236X4gY432X4gX=4×4g3