第五单元化学方程式复习课件

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1、化学方程式复习课知识链接质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。化学方程式是本章的中心。根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。化学方程式概念书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律概念解释应用意义表明反应物、生成物和反应条件表明各物质间的质量比书写步骤写：左写反应物、右写生成物，中间连短线配依据：质量守恒定律标志：短线两边每一种元素的原子总数相等方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等：短线改等号注：注明反应条件和产物状态读法：根据化学方程式的意义确定读法应用表示化学反应根据化

2、学方程式进行计算目标要求通过对化学反应中反应物和生成物的质量的实验测定，理解质量守恒定律，认识质量守恒的原因，培养定量研究和分析推理的能力。通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式，培养对知识的应用能力。通过有关化学反应方程式的计算，从定量的角度理解化学反应，培养化学计算的能力。一、质量守恒定律分子分解为原子重新组合成新的分子聚集成新的物质五个不变宏观反应物和生成物总质量不变元素种类不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个改变宏观：微观：物质的种类改变分

3、子的种类改变一个可能改变分子的数目可能改变运用质量守恒定律要注意以下几点⒈适用范围是化学反应，不能用来解释物理变化。⒉“守恒”是指质量守恒，并不是指体积等守恒。⒊“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参加反应”的物质质量的总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。练习一物质发生化学反应前后，不发生变化的是（）：①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类；④物质的性质；⑤元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。练习二判断下列说法是否正确：⒈燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。⒉3

4、g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化碳。练习三植物的光合作用可表示为：水＋二氧化碳光能叶绿素淀粉＋氧气产生的淀粉中一定含有的元素是（）。二、化学方程式本节重点：化学方程式配平配平方法：最小公倍数法。配平下列化学方程式：⑴P+O2P2O5⑵Fe+H2O高温Fe3O4+H2⑶C2H2+O2点燃CO2+H2O⑷CH3OH+O2点燃CO2+H2O点燃练习一按要求各写一个化学方程式：⒈有水生成的化合反应。⒉有白色固体生成的化合反应⒊有黑色固体生成的化合反应。⒋有刺激性气味的气体生成的化合反应。⒌有氢

5、气生成的分解反应。⒍分解反应生成的三种物质中，其中有一种是氧气。练习二为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。⑴写出各反应的化学方程式；⑵在潜水艇里制氧气最适宜的方法是（）。根据刚才的练习请同学们思考：在书写方程式时应该注意哪几个问题？思考题指出下列化学方程式的错误⑵KClO3+MnO2△KCl+MnO2+O2↑燃烧MgO2⑶2P2O5点燃4P+5O2⑷H2+CuOCu↓+H2

6、O⑸KClO3KCl+O3↑MnO2△⑹Al+O2点燃Al2O3⑺Fe+6HClFeCl3+3H2↑⑻4Fe+3O2点燃2Fe2O3⑴Mg+O2↑1.计算的依据是质量守恒定律2.计算的步骤：(1)根据题意设未知量(2)正确书写化学方程式(3)写出有关物质的质量关系(4)在有关物质的质量关系下面写出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)写出简明答案3.纯物质量代入方程，单位统一纯度=(纯净物质的质量/不纯物质的质量)×100%密度=质量/体积三、有关化学方程式的计算【例1】加热ag氯酸钾和b

7、g二氧化锰的混合物制氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为()A.(a+b)gB.(a+b-c)gC.(a-c)gD.(b-c)g典型例题解析C【例2】有A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后只生成30gD。若增加10gC，A与C恰好完全反应。则参加反应的A与B的质量比为()A.3∶2B.2∶3C.5∶2D.5∶3A【例3】向密闭的容器中通入氧气(含有a个O2分子)和一氧化氮(含有b个NO分子)气体，已知：2NO+O2＝2NO2，则最终容器

8、内氧原子和氮原子个数之比为()A.2(a+b)/bB.2a/bC.(2a+b)/bD.b/a典型例题解析C【例4】有氢气和氧气共10g，点燃使之反应完全，得到7.2g水蒸气。则反应前氧气的质量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2gCD本课时结束下节课见！