高一氧化还原反应专题.doc

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1、氧化还原反应专题　　一．氧化还原反应中的有关判断　　1．氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断　　氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应，可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。表2—1　氧化还原反应中反应物与生成物的关系反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧氧化产物氧化剂得、低、还还原产物　　2．氧化性、还原性强弱的判断　　（1）根据元素的化合价　　

2、若物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。　　（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物　　还原性：还原剂>还原产物　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。　　（3）根据金属活动性顺序表　　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性

3、就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。　　（4）根据元素周期表　　同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。　　同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。　　（5）根据反应的难易程度　　氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。　　（6）其它条件　　一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。　　注意：　　①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易

4、程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。　　②同一元素相邻价态间不发生氮化还原反应。　　二、氧化还原反应方程式的配平　　1．依据原则　　在氧化还原反应中，元素得失电子的总数(或化合价升降的总数)相等。　　2．配平方法　　一标、二找、三定、四平、五查。（具体参见下面的例题）　　思维技巧点拔　　一、氧化性和还原性强弱的判断　　[例1]　根据反应式：（1），（2），可判断离子的还原性从强到弱的顺序是　　[例2]　G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化

5、合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）　　　　　　　　这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为　　　　　二、氧化还原反应方程式配平的常见题型　　1．定项配平　　[例3]　配平下列方程式，将系数填在空格内：　　　　2．缺项配平　　[例4]　完成并配平下列化学方程式：　　　　　3．未知量配平　　[例5]　由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：　　　　试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的

6、NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。　　　　4．有机氧化还原反应方程式配平　　［例6］　　　　当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为_______L（标准状况）。　　　　三、有关氧化还原反应的计算　　[例7]　一定条件下硝酸铵受热分析的未配平化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（　　）　　A．1：1　　B．5：4　　C．5：3　　D．3：5　高考名题赏析例1：若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L

7、（标准状况）氢气，则该金属是(　)　　A．Al　　　　　B．Mg　　　　　C．Fe　　　　　D．Zn　　（2004全国老课程卷）　　例2：用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　)　　A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA　　B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA　　C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA　　D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA　　（2004北京理综）例3：等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2

8、后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　)　　A．3：4：1　　B．3：3：2　　C．6：7：3　　D．6：9：10　　（2004上海卷）　　例4：设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是(　)　　A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA　　B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA　　C．1L1mol／L醋酸溶液中离子总数为2NA　　D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N