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1、第2课时氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂及相关概念:比较项目氧化剂还原剂概念在氧化还原反应中,所含的某种元素的化合价_____的反应物在氧化还原反应中,所含的某种元素的化合价_____的反应物降低升高比较项目氧化剂还原剂发生的反应_____反应_____反应具有的性质_____性_____性对应的产物_____产物_____产物举例高锰酸钾、氧气、氯气等活泼的金属单质、SO2等还原氧化氧化还原还原氧化【微点拨】(1)同一反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质,也可以是同一物质,如电解水生成H2和O2,H2O既是氧化剂又是还原剂。(2)
2、在同一反应中,一种物质中的一种元素能发生既被氧化又被还原的反应(歧化反应),如Cl2+H2O====HCl+HClO,Cl2既被氧化又被还原。2.常见的氧化剂和还原剂:(1)常见的氧化剂(填名称)。活泼非金属单质如_____、_____等含较高价态元素的含氧酸如_____、_______等含较高价态元素的盐如_________、_______、_______等含高价态元素的氧化物如_________等过氧化物如过氧化钠、双氧水等氧气氯气硝酸浓硫酸高锰酸钾氯酸钾氯化铁二氧化锰(2)常见的还原剂(填化学式)。活泼金属单质如___、___、___等某些非金属
3、单质如__、__等含低价态元素的氧化物如___、___等含低价态元素的盐如___、______、_____等含低价态元素的酸如H2S、H2SO3等AlFeZnH2CCOSO2KINa2SO3FeSO4【微点拨】物质作氧化剂或作还原剂要根据具体反应而定,同一物质在一个反应中作氧化剂,而在另一反应中则可能是还原剂,如N2与H2反应时N2作氧化剂,而与O2反应时则作还原剂。二、氧化性和还原性1.概念:(1)氧化性:氧化剂所表现出的_______的性质。(2)还原性:还原剂所表现出的_______的性质。【微点拨】物质氧化性、还原性的强弱与原子得失电子的能力有
4、关,与得失电子的数目无关,如在化学反应中,Na通常失去1个电子,Al通常失去3个电子,但Na比Al的还原性强。得电子失电子2.元素价态与氧化性、还原性之间的关系:还原氧化还原氧化根据所学知识填写下表:具有中间价态的物质Fe2+SO2、、H2SO3H2O2氧化产物____SO3、、H2SO4__还原产物________表现的主要性质____性_____性_____性Fe3+O2FeSH2O还原还原氧化三、氧化还原反应各概念之间的关系1.氧化剂:在反应中_____电子的物质。_____电子_____反应_____性_____产物。2.还原剂:在反应中___
5、__电子的物质。_____电子_____反应_____性_____产物。还原氧化还原得到失去氧化还原氧化得到失去【自我小测】1.思考辨析:(1)在一个化学反应中发生氧化反应和发生还原反应的一定不是同种物质。()分析:×。在一个化学反应中一种物质既可能被氧化又可能被还原,如HClO的分解过程。(2)强氧化性的物质在所有反应中均作氧化剂。()分析:×。强氧化性的物质在反应中也可以作还原剂,如氯气与水的反应中氯气既作氧化剂又作还原剂。(3)金属单质只能作还原剂。()分析:√。金属元素只有正化合价,无负化合价,所以金属单质只能被氧化,只能作还原剂。(4)元素处
6、于最高价态时均具有强氧化性。()分析:×。元素处于最高价态时,不一定具有强氧化性,如Na+、CO2等。(5)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就一定是还原剂。()分析:×。氧化还原反应中有些反应物没有元素化合价的变化,既不是氧化剂也不是还原剂。(6)氧化剂反应生成的对应物质是氧化产物。()分析:×。氧化剂在反应中被还原,生成的对应物质是还原产物。2.下列叙述中正确的是()A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物C.还原剂所含元素化合价升高D.电子从氧化剂转移到还原剂【解析】选C。氧化剂中至少有一种元素
7、得到电子,并不一定是每一种元素都得到电子,故A项错误;还原剂一定是反应物,在同一反应中,还原剂不可能是生成物,故B项错误;氧化还原反应中电子从还原剂转移到氧化剂,故D项错误。3.2014年12月26日14时24分,D2703高铁动车从兰州驶来停靠在甘肃张掖西站。当日,我国西北第一条高铁——兰新高铁全面正式开通运营,标志着西北跨入高铁新时代。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Fe2O3是()A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂高温====【解析】选A。在上述反
8、应中,铝的化合价从0价变成+3价,发生的是氧化反应,Al作还原剂,Fe2O3中的铁元素从+3价
