氧化剂与还原剂PPT课件 鲁科版.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第三节氧化剂与还原剂回顾、化学反应的类型(一)化学反应基本类型反应讨论：1.用分类方法分析:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于四种基本类型中的哪种反应？高温(二)氧化还原反应反映类型得氧失氧的情况举例氧化反应物质得到氧的反应2Cu+O22Cuo还原反应物质失去氧的反应Cuo+H2H2O+Cu点燃点燃初中时所学的氧化还原反应一、氧化还原反应(一)认识、理解氧化还原反应的概念。1.从得氧和失氧的观点认识（初步）H2+CuOCu+H2O△对CuO：CuOCu得到氧，被氧化,发生氧化反应对H2：H2H2O失去氧，被还原,发生还原反应定义：

2、一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。〖交流·研讨〗写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Zn与CuSO4溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4+1-1+1+5–1+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2交流研讨写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化.1、铜与氧气反应2、氧化铜与氢气反应3、碳酸钙高温加热4、铁与硫酸铜溶液反应5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应〖小结〗化学反应的

3、又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应(或者说这种物质被氧化了)(或者说这种物质被还原了)Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√××√　√×化合分解置换复分解〖

4、交流·探究〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-，化合价升高发生氧化反应得到1×2e-，化合价降低发生还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。4.实质:电子发生转移(得失或偏移)有电子转移的化学反应都是氧化还原反应3.氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶失e-→

5、化合价升高→发生氧化反应得e-→化合价降低→发生还原反应〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。反应类型举例是否属于氧化还原反应化合分解置换复分解2Na＋Cl2＝＝2NaClCaO+H2O==Ca(OH)2是否CaCO3CaO+CO2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

6、↑高温否是△Mg+2HCl=MgCl2+H2↑是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[结论]置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应分解反应氧化还原反应与化学反应基本类型的关系讨论：判断下列两句话是否正确：1.有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应2.没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应AB══A+B下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应变式题：下列反

7、应既是分解反应，又是氧化还原反应的是ACu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B2H2O=2H2+O2C8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D2KClO3=2KCl+O2BD课堂练习1：课堂练习2：下列反应属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A.C+O2══CO2B.Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2高温C.Mg+NH3══Mg3N2+3H2D.NaCO3+Ca(OH)2══CaCO3+2NaOHAB①H2+Cl2══2HCl②Na2CO3+2HCl══2NaC