溶液的配制与分析上课ppt课件.ppt

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1、溶液的配制与分析含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2＝溶质的质量(g)溶质的质量(g)+溶剂的质量(g)×100%溶质的质量分数溶液的质量(g)溶质的质量(g)＝×100%物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。定义：符号：数学表达式：讨论…1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？注意点１:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取

2、出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变,溶质的物质的量不同的。注意点２:物质的量浓度计算时应注意的事项1、要用溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是L。2、同一溶液，无论取出体积多少，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。注意溶质溶液nB（mol)CB(mol/L)49gH2SO4500mL98gH2SO4500mL20gNaOH100mL1.12LHCl(标况）50mL0

3、.51试一试10.50.05251１．基本量的换算例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molC(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。判断A、将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L;()B、将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L;()C、若从1L1mol/L的N

4、aOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L；()D、同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx√√98﹪的浓硫酸ρ=1.84g／cm31L，求其物质的量浓度？溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算提示1L1mol/LMgCl2溶液中所含溶质MgCl2及Mg2+和Cl-的物质的量及物质的量浓度。MgCl2=Mg2++2Cl-1mol1mol2mol溶液中溶质微粒的数目填空（2）AlCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L，AlCl3的物质的量浓度为mol/L。（1）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的物质

5、的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。0.20.30.1（3）某混合溶液中，FeCl3和CuCl2的物质的量浓度均为0.3mol/L，则Cl-的物质的量浓度为mol/L。1.5练习：下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是（）A.150mL1mol/L的NaClB.75mL2mol/L的NH4ClC.150mL6mol/L的KClD.75mL1.5mol/L的CaCl2例：欲配制500mL、0.5mol/L的硫酸溶液需量取5mol/L的硫酸溶液多少毫升？浓溶液稀释的有关计算提示：溶液稀释前后，溶

6、液中溶质的质量和物质的量不变。n溶质=C1V1=C2V21。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L2。配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5×1=V×1.8×98%÷98课本P25例五课本P25问题解决4.有关溶液反应的计算1、2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。假定混合后液体体积不变。C混×（0.2＋0.1

7、）＝2×0.2＋4×0.12、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为()A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.6mol/LB3、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为？P23问题解决容量瓶的使用1.组成：瓶体和瓶塞2.特点：①容量瓶上标有温度(20℃)和规格(

8、50mL、100mL、250mL、500mL)100