《溶液的配制》PPT课件.ppt

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1、物质的量在化学实验中的应用第二课时-----溶液的配制2015年10月14日如何配制100mL1mol/LNaCl溶液？配制一定物质的量浓度的溶液计算所需固体氯化钠的质量m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=C(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g温度容积专用活塞刻度线容量瓶用途：用来配制一定体积一定浓度的溶液规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶容量瓶使用的注意事项（1）使用前要用蒸馏水洗涤容量

2、瓶（2）使用前要检查容是否漏液；方法：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，将瓶倒立，若不漏液，将瓶塞旋转180度重复以上动作容量瓶使用的注意事项（3）溶解或者稀释不能在容量瓶中进行；（4）不能直接在容量瓶中进行化学反应；（5）不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0

3、mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化钠的质量为5.9克配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第四步：移液：将冷却至室温的溶液沿玻

4、璃棒注入100ml容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。玻璃棒引流配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？因为烧杯内壁和玻璃棒上中还有少量NaCl溶液附着，所以必须要转移到容量瓶中。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第六步：定容：加蒸馏水至刻度线下1—2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。俯视仰视下列两种定容时的操

5、作正确吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签一定物质的量浓度溶液的配制：1、实验步骤：（1）计算：（2）称量：（左物右码）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次，将洗液移入容量瓶中。（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加水到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签2、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒

6、（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管[讨论]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?误差：测量值与真实值之间的差异称为误差⑴称量时左盘高,右盘低⑵称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘1.称量产生误差2.溶解、转移、洗涤产生误差⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中⑴溶解过程中有少量液体溅出烧杯（仰视定容俯视定容溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大（3.定容误差⑵定容时俯视刻度⑶定容时液面低于刻度线⑷未等溶液冷却就定容⑴定容时仰视刻度⑸定容后发现液面高

7、于刻度线后,用滴管吸出少量溶液3.定容误差⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水误差分析练习1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　）2.试剂与砝码的左右位置搞错（　　　）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（　　　）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是练习1.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，选用哪些实验仪器？（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（

8、F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶√√√√√练习1.欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用在天平上称取氢氧化钠固体克。②向称好的氢氧化钠固体加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。10.0适量溶液冷却至室温玻璃棒250小烧杯练习2③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超