《标准溶液的配制》PPT课件.ppt

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1、第四课时一定物质的量浓度溶液的配制如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液。试一试①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液步骤：问题讨论1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?①溶质的物质的量是否准确②溶液的体积是否精确2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?①托盘天平(一定体积规格的

2、量筒)②一定体积规格的容量瓶3.共用到哪些仪器?①托盘天平②烧杯③玻璃棒④胶头滴管⑤一定体积规格的容量瓶C=n/v5、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）⑤定容时俯视读数。（）⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大1﹑分析误差时，要

3、根据c＝n/v,围绕操作行为对n与V的影响来分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。偏小无偏大判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）⑤定容时俯视读数。（）偏大偏小一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）

4、五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）容量瓶的使用六忌俯视仰视平视法√反馈练习：1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A﹑偏高B﹑偏低C﹑无影响（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液。（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体。（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质。（4）定容时，俯视液面。CBCA2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入

5、中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至液面距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量

6、蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至液面距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2502~3低2~3cm胶头滴管低重新配制摇匀250ml容量瓶细口瓶3、实验所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管1、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液2、实验原理：C=n÷V小结

7、4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液十字方针：计量溶冷洗振、定摇、装转巩固练习1．在容量瓶上无需有标记的是A．标线B．温度C．浓度D．容量2．某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A．等于8.0gB．等于8.00gC．大于8.0gD．等于0.2g3．0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3CAC巩固练习4．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后

8、取出10mL，其物质的量浓度是A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L5．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A.25gB.12.5gC.6.25gD.37.5gBB巩固练习6、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱巩固练习7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO