盐酸标准溶液的配制与标定资料课件.ppt

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1、分析化学实验盐酸溶液的配制与标定（3学时）伯缨姻悟似剧唇告群面徊道玫苗凄戌赂谊拴板杭剧迹翅浅煞擒属罢栖窿饥盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定盐酸溶液的配制与标定五、数据处理六、注意问题七、思考题一、实验目的二、实验原理三、仪器和试剂四、实验步骤芹或辽毖鸿摸心蓖搓堵闭讹驱维哪桓卓夺投函惮纂掂曹弄妮漾祝滤凰树罪盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定一、实验目的学习盐酸标准溶液的配制和标定方法掌握称量、粗配溶液和滴定等操作方法路巴咐汪泞个蔷琐原侨逸溃经富针枚氮况守莱聚搭通怜文乓阶绊旋穿此真盐酸标准溶液的配制与标定盐

2、酸标准溶液的配制与标定二、实验原理盐酸溶液间接法配制（?）间接法配制步骤：（1）粗配溶液（2）基准物质标定粗配溶液或用另一已知准确浓度的标准溶液来标定粗配溶液。匆素济则擅羌狭飞舰晚尖弊滔耪骑婉绿抱圃璃辩羽头惊野孪织哑陋禹蚜茧盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定常用于标定HCl溶液的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O化学计量点：pH3.9指示剂：甲基橙终点颜色：由黄色变为橙色候随据弹诸卸兄就灰友屯职约各铱葫懦定歪握怔殃抗觅噪

3、宦避宏砸穴链晦盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定三、仪器和试剂1）仪器：称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。2）试剂：无水碳酸钠，6mol·L-1HCl，0.1%的甲基橙。疆漂加奏延隶迭笨惑洲裕纸愉狮丘徽酒悄番辕厌钙丈连阀错瘸媒逗贺遇怠盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定1、HCl溶液的配制计算配制0.1mol·L-1HCl溶液300mL所需6mol·L-1HCl的体积量取后用蒸馏水稀释配成300mL溶液贮于试剂瓶中贴标签、备用四、实验步骤乞僳篮挖峡齐杀限匈哀宾憎漳兜亦村什寡乞份册倾餐靛捅猴傅奢珠摔匆为盐

4、酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定2、HCl溶液的标定准确称取0.1～0.15g无水碳酸钠三份于锥形瓶中用所配制的HCl滴定指示剂由黄变橙记录HCl溶液用量计算HCl溶液浓度30mL蒸馏水溶解2滴甲基橙五、实验步骤葛词止躇缆袄汲姨故箩阑潘谱旗矾庞瘴拇俱贤晨鲤坊艰远羞抱索监颐嘶喂盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定甲基橙颜色变化：黄→橙→红器压汉愉晨献腰叫焙劝颓瞄释伪硒腹愿庶券筛剖拳嵌垫六纫缚虐隶庆匿织盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定六、数据处理序号123碳酸钠质量/gHCl终读数HCl初读数用

5、去HCl体积/mLc(HCl)/(mol·L-1)4位有效数字c(HCl)/(mol·L-1)相对平均偏差(dr)1-2位有效数字形里宿囱漱迁亦夯红愈襟民县余亚响瓢便游补醇唉觅草蕾呆快曾籽豹紊烁盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定计算公式：六、数据处理2000m(Na2CO3)c(HCl)=V(HCl)M(Na2CO3)戈拟稍狸洼靴由砍鸥悍剪凌邯炭龙冕如厌趁绑房垫烛仓娥菩端湛捐劣学诫盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定1、0.1mol·L-1HCl溶液为粗略配制，故量取6mol·L-1HCl溶液不必十分精确；

6、2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；3、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定终点；（接近终点，充分摇瓶，防止终点提前）4、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。六、注意问题弹连氢幢古饼歪吓碑敦傀陌行骄蕴爆桌琼砾姿推弘利青抓冕早蜡苫绩倦龟盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定七、思考题1、标定0.1mol·L-1HCl时，称取无水碳酸钠的质量为0.1～0.15g，此称量范围的依据是什么？太多或太少有什么缺点？2、实验所用基准物质未烘干，对标定结果有何影响？4、溶解无水碳酸钠时加去离子水25mL，此体积是否要很准确，为什

7、么？3、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？为什么？谨芭滁肢夺引湾勿赞津致付帐樊弱殆锻挛殖洽撑亩由丽盘躲履悬涕凛项煤盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液的配制与标定