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1、实验六盐酸标准溶液的配制与标定默认分类2009-12-1010:52:35阅读880评论0字号:大中小实验六盐酸标准溶液的配制与标定1、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%~38%(W/W),相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCl气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等,本实验采用无水碳酸钠为基准物质,以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,终点褪色又绿变暗紫色。用Na2CO3标定时反应为:2HCl+Na2CO3→2N
2、aCl+H2O+CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CO2,冷却后再滴定。2、实验步骤(1)0.1mol·L-1盐酸溶液的配制用小量筒取浓盐酸3.6ml,加水稀释至400ml混匀即得。(2)标定取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.12~0.14g,精密称定3份,分别置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(0.1mol·L-1)滴定至溶液
3、又绿变紫红色,煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色,记下所消耗的标准溶液的体积。3、实验结果(1)数据记录 ⅠⅡⅢ(基准物+瓶)初重(g) (基准物+瓶)末重(g) 无水碳酸钠重(g) HCl终读数(ml) HCl初读数(ml) VHCl(ml) CHCl(mol.l-1) (mol.l-1) 相对平均偏差 (2)结果计算CHCl=M=105.994、注意事项(1)无水碳酸钠经过高温烘烤后,极易吸水,故称量瓶一定要盖严;称量时,动作要快些,以免无水碳
4、酸钠吸水。(2)实验中所用锥形瓶不需要烘干,加入蒸馏水的量不需要准确。(3)Na2CO3在270~300℃加热干燥,目的是除去其中的水分及少量NaHCO3。但若温度超过300℃则部分Na2CO3分解为NaO和CO2。加热过程中(可在沙浴中进行),要翻动几次,使受热均匀。(4)近终点时,由于形成H2CO3-NaHCO3缓冲溶液,pH变化不大,终点不敏锐,故需要加热或煮沸溶液。(2)结果计算
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