NaOH标准溶液的配制.ppt

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1、NaOH溶液的配制及标定一.实验目的：1.学会NaOH标准溶液的配制与标定；2.学会容量瓶和移液管的正确使用。分析天平、容量瓶、移液管、碱式滴定管的使用。基本操作：1、电子天平的使用步骤：调水平开机预热称量关机（1）开关键（2）TARE（去皮）键（3）称盘（4）显示器(1)(2)(3)(4)差减法称量步骤：（1）调天平水平，然后开机自检，预热30min；（2）将装有样品的称量瓶放在天平托盘上，关严两边侧门；（3）按TARE或T按钮，显示器数值变为0.0000g；（4）用纸条隔着取下称量瓶敲出部分样品于小烧杯中，再将瓶放于称盘，关严侧门；（5）显示器上显示的数值为敲出样品的质量。（数值前“－”

2、表示已取出）。2.容量瓶的使用容量瓶主要用于把准确称量的物质配制成准确浓度的溶液或将准确体积及浓度的浓溶液稀释成准确浓度及体积的稀溶液。I.检查：是否漏水。加自来水至标线倒立2分钟观察是否漏水正立，把塞子旋转180°倒立，再检查一次注意：玻璃磨口塞或平顶塑料塞的放置。容量瓶塞的拿法II.洗涤与分析实验中洗涤其他玻璃仪器的方法一致。自来水洗去离子水洗干净洗液洗(或浸泡)自来水洗去离子水洗不干净玻璃仪器洗涤干净的标志？III.配制溶液的操作准确称取一定量的固体物质于小烧杯中加少量去离子水溶解定量转移初步混合定容摇匀备用分析电子天平关键！瓶内液体2/3容积时反复倒转、振荡，

3、15~20次差减法直接法视线与刻度和溶液弯月面平行相切右手左手容量瓶的拿法溶液的转移IV.注意事项：容量瓶不宜长期存放溶液；用毕应立即清洗干净；长期不使用时，用纸片将磨口与瓶塞隔开；不得以任何形式加热。3.移液管的使用移液管(左)和吸量管(右)要点：右手持住移液管口，左手持管的下端，把管横过来，转动移液管，使溶液润洗到刻度线以上1~2cm处，然后把溶液从下口放出。I.洗涤：与洗涤容量瓶的方法一致。II.润洗：用待吸液润洗2~3遍。原因：保证转移的溶液浓度不变。吸取溶液右手左手III.吸取溶液：要点：左手拿洗耳球、右手拿移液管；右手食指堵移液管上口；移液管下部尖端伸入溶液液面下1~2cm；视线

4、与刻度和溶液弯月面平行相切。IV.放出溶液：要点：移液管垂直，接受容器倾斜45°；移液管尖紧靠容器内壁；移液管垂直，溶液自由流出；管内溶液全部流出后，再等15秒，才可取出移液管。放出溶液在同一实验中应尽可能使用同一根移液管；V.注意事项：若是吸量管，应使用同一段，并尽可能使用上面部分，而不用末端收缩部分；用完后应放在移液管架上；长时间不用，应立即用自来水清洗，再用去离子水润洗。4、碱式滴定管的使用I.检查乳胶管和玻璃球是否完好，若乳胶管已老化，玻璃球过大(不易操作)或过小(漏水)，应予更换。II.洗涤在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗碱管时，捏乳胶管时应不断改变方位，使玻璃球的四周都洗到。III、

5、操作溶液的装入a.用欲装溶液将滴定管漂洗3次；b.将溶液直接倒入滴定管中；c.赶气泡IV、读取初读数V、滴定操作二.实验原理：1.NaOH标准溶液的配制：间接配制原因：NaOH具有强吸湿性，也容易吸收空气中的CO2，常含有Na2CO3。粗配精标2.标定NaOH溶液常用的基准物质：(1)邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：化学计量点：pH9.1指示剂：酚酞终点颜色变化：无色粉红色+NaOH=+H2OCOOHCOOKCOONaCOOK滴定方向：NaOHKHC8H4O4(2)草酸（H2C2O4·2H2O）：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O化学计量点：pH8.4指示剂：酚酞

6、终点颜色变化：无色粉红色滴定方向：NaOHKHC8H4O4三.基本操作：分析天平、容量瓶、移液管、碱式滴定管的使用。四.实验步骤：1.0.1mol·L-1NaOH溶液的配制：粗配质量粗称体积粗量台天平量筒注意：在洁净干燥的表面皿上称取NaOH固体。称取2gNaOH固体于100mL烧杯中使用橡胶塞子（为什么？能否放在纸上称量？）+约50mL去离子水溶解转移至500mL碱式试剂瓶中加去离子水稀释至500mL用什么仪器加、如何加？2.NaOH溶液的标定：用草酸（H2C2O4·2H2O）标定（1）配制草酸标准溶液准确称取1.0~1.3g草酸于小烧杯中加少量去离子水溶解定量转移于200mL

7、容量瓶初步混合定容摇匀备用草酸的称量范围是怎么确定的？单位：mol·L-1c.浓度计算：（2）标定用移液管准确移取草酸标准溶液25.00mL于250mL锥形瓶+2~3滴酚酞指示剂用配制的NaOH溶液标定至溶液呈粉红色且在30秒内不褪色。为什么？可否使用甲基橙使用碱式滴定管,注意滴定操作需要用待装液润洗吗？记录消耗的NaOH溶液的体积；平行滴定3次。注意正确读数c.浓度计算：单位：mol·L-1