实验4-1NaOH标准溶液的配制.ppt

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1、实验4-1NaOH标准溶液的配制与标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制、保存方法2.进一步学习天平、容量器皿（滴定管、移液管、容量瓶等）的使用.3.掌握酚酞指示剂确定终点的方法。4.学习NaOH标准溶液的标定方法5.了解邻苯二甲酸氢钾的性质与应用二、实验原理由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，故只能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶液,再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。通常配制0.1mol·L-1的溶液。标定：用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度常用基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸实验原理（1）邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水

2、，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。在100～125℃下干燥1～2h后使用。滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。滴定反应为：计算公式为：（2）草酸H2C204﹒2H2O:草酸在相对湿度为5％～95％时稳定。（能否放置在干燥器中保存？）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。滴定反应为：H2C204＋2NaOH＝Na2C204＋2H2O式中m草酸—单位g，

3、VNaOH—单位ml。标准溶液的浓度要保留4位有效数字。三、实验步骤1.0.1mol/LNaOH溶液的配制在台秤上用表面皿称取固体NaOH2.0g于烧杯中，加水100mL，搅拌使之溶解，再加水400mL，搅拌均匀备用。2.0.1mol·L-1NaOH溶液的标定用差减法准确称取0.4～0.6g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中，加20～30mL水溶解(可稍加热以促进溶解)，加2～3d酚酞——NaOH溶液滴定——微红色（30S内不褪）——记录VNaOH，计算CNaOH和标定结果的相对偏差。次数项目123m(邻苯二甲酸氢钾)g0.4~0.6gVNaOH(ml)CNa

4、OH(mol·L-1)(mol·L-1)平均偏差相对平均偏差数据记录化学试剂规格IUPAC分五级：ABCDE我国：试剂级别中文名称英文名称标签颜色用途一级试剂优级纯GR深绿色精密分析实验二级试剂分析纯AR红色一般分析实验三级试剂化学纯CR蓝色一般化学实验生化试剂BR咖啡色生化实验特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂思考：1、NaOH因吸收CO2而混有少量的Na2CO3，以致在实验中导致误差，必须设法除去CO32-离子，如何配置不含CO32-的NaOH溶液？如何配制不含CO32-的NaOH溶液?方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶

5、解并定溶。(2).制备饱和NaOH（50％,Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.2、配制好的溶液如何保存？实验课本p165滴定管的使用酸式：装酸、中性、氧化性物质HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7碱式：装碱、非氧化性物质NaOH,Na2S2O31、检查酸式：活塞转动是否灵活？漏水？涂凡士林碱式：胶管老化？漏水？更换胶管、玻璃珠2、洗涤自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水3、装滴定剂摇匀溶液－润洗滴定管2～3次（10～15ml/次）－装液（零刻度以上

6、）4、排气泡，调零并记录初始读数5、滴定酸式：勿顶活塞，防漏液用手腕摇动锥形瓶碱式：挤压玻璃珠偏上部位，防气泡。近终点时，要“半滴”操作－冲洗观察颜色变化和读数滴定管垂直，视线与刻度平行，读至小数点后两位排液、洗涤酸式滴定管长期放置－夹纸片