电解池复习资料课件.ppt

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1、电解池………三年12考高考指数:★★★★1.了解电解池的工作原理.2.能写出电极反应和电池反应方程式。一、电解原理3.构成条件：①直流电源②两个电极③电解质溶液/熔融态。1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2.电解池(电解槽)：电解池是把电能转变为化学能的装置。4.电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)电极名称：阴极反应类型：还原反应电极反应式：Cu2++2e-=Cu电极名称：阳极反应类型：氧化反应电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑5.惰性电极：石墨、金、铂；活性电极：铁、锌、铜、银等。6.离子放电顺序：阳极/还原性顺序

2、：活泼金属＞S2－>SO32-＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－>(F－、NO3－、SO42-等)阴极/氧化性顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+/酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H+/水)>Al3+>Mg2+>…K+一、电解原理H2OH2OH2O电解水型HClCuCl2电解质分解型溶质和水放氢生碱NaNO3HNO3NaOHHClCuCl2NaClAgNO3溶质和水放氧生酸7.电解的类型（惰性电极电解水溶液）：出来什么加什么，出来多少加多少。例：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］后恰好恢复到

3、电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量是：A.0.8molB.0.6molC.0.5molD.0.4mol一、电解原理B(12北京)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是：A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOHC二、电解的应用1.电镀池镀件作阴极，镀层金属作阳极；含镀层金属离子的电解质配成电镀液；电镀液浓度不变；2.

4、精炼池类似电镀池；阴阳极；浓度基本不变；阳极泥；3.氯碱工业离子交换膜的作用：防止Cl2和H2混合而引起爆炸；避免Cl2与NaOH反应。阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阳极：2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(电解)二、电解的应用Al3+→Al；O2-→O2思考：如何利用硫酸钠水溶液进行电解可得产品氢气、氧气、氢氧化钠和硫酸四种纯净物。4.电冶金①钠的冶炼：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑(电解)②Mg的冶炼：MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(电解)③Al的冶炼：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(电解)判断：可用电解熔融的AlCl

5、3制取铝。判断：根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。原电池电解池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。形成条件①活动性不同两电极（燃料电池电极除外）②电解质溶液（有选择性）③两电极必须插入电解质溶液中（或两电极相靠）形成闭合回路①两电极接直流电源（两电极活动性可相同，也可不同）②电解质溶液（任意）③两电极必须插入电解质溶液中形成闭合回路电极名称电极判断负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连电极反应得失电子负极：氧化反应（失电子）正极：还原反应（溶液中的阳离子移向正极得电子）阳极

6、：发生氧化反应阴极：发生还原反应电子流向负极到正极负极到阴极；阳极到正极附：四池比较电解池电镀池铜的精炼池装置特征阳极：惰性电极：Pt、Au、C、Ti(或活性电极)阴极：惰性、活性电极均可电解液：任意阳极：镀层金属(M)阴极：镀件电镀液：含镀层金属离子(Mn+)阳极：粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等)阴极：精铜电解液：CuSO4溶液电极反应阳极：易放电的阴离子首先放电(或电极参与反应)阴极：易放电的阳离子首先放电阳极：M－ne-=Mn+阴极：Mn++ne-=M阳极：Cu－2e-=Cu2+（Zn-2e-=Zn2+，Fe-2e-=Fe2+等）阴极：Cu2++2e-=CuA

7、g、Pt、Au成“阳极泥”电解质的浓度改变不变基本不变附：四池比较2.金属腐蚀的类型：1.金属腐蚀的本质：①化学；电化(吸氧/析氢)3.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性或碱性正极反应2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应Fe-2e-=Fe2+溶液中的其它反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓nFe(OH)3→Fe2O3·xH2O三、金属的腐蚀和防护③化学、