共价键原子晶体.ppt

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1、第三单元共价键原子晶体2.共价键的成键微粒：原子1.共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。我们已经了解的共价键的概念：3.共价键的存在：非金属单质共价化合物离子化合物共价化合物：相邻的原子之间只以共价键相连的化合物属于共价化合物。如二氧化碳、水、甲烷等。学生活动1：写出下列分子的电子式和结构式分子式电子式结构式分子式电子式结构式H2H2SN2CaF2NaOHCS2以上物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？?思考学以致用1、共价化合物中只含有共价键2、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键通过学习有关共价键的知识，你知道下列问题的答案吗？为什么氢分子是双

2、原子分子而氦分子却是单原子分子呢？通常哪些元素的原子之间能形成共价键？如何用电子式表示共价分子的形成过程？含有共价键的物质是否一定是共价分子？共价键的形成问题探究：2个氢原子一定能形成氢分子吗？两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近vr0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近vr0V：势能r：核间距1、共价键的形成（1）有自旋方向相反的未成对电子（2）原子轨道要实现最大限度的重叠2、共价键的形成本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向，的电子形成，两原子核间的电

3、子密度，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增加降低交流与讨论金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性?阅读教材P44，根据N、O、F原子的轨道表示式，解释为什么它们与H原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。N、O、F的电子排布式和轨道表示式1s2s2p1s2s2p1s2s2pNH3H2ONH1sOH2s2p1s2s2p共价键有饱和性！HFFH1s2s2p3、共价键的特征（1）具有饱和性形成的共价键数=未成对电子数在成键原子中，有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。回忆：你已经知道原子中各

4、种电子云的形状和伸展方向？（2）具有方向性p原因：①成键原子轨道只有采用最大重叠才能形成稳定的共价键。②由于p,d,f轨道在空间有不同的伸展方向，即有方向性，因此共价键有方向性。(2)方向性小结：共价键的形成条件共价键的本质共价键的特征1、下列说法正确的是（）A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键B课堂练习2、下列不属于共价键的成键因素的是（）Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中Ｄ3、下列

5、微粒中原子最外层电子数均为8的是：PCl5NF3CO2BF34、写出下列物质的电子式。Br2CO2PH3NaHNa2O2共价键的类型Xs-s原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键。σ键：思考：H2分子中H的原子轨道是如何重叠形成共价键的?Xs-pxσ键思考：HCl中H和Cl的原子轨道是如何重叠形成共价键的？Xpx-px+σ键思考：Cl2分子中Cl的原子轨道是如何重叠形成共价键的?1.σ键：“头碰头”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ键的电子称为σ电子。原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键.zzyyx思考：N2分子中N的

6、原子轨道是如何重叠形成共价键的?π键：原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。XpZ＿pZZZ2.π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键.1、σ键：“头碰头”π键：“肩并肩”二、共价键的类型σ键的成键特点：1)沿两核间的连线方向“头碰头”重叠成键2)σ键可以沿键轴旋转3)σ键较稳定，存在于一切共价键中。因而只含有σ键的化合物性质是比较稳定的(烷烃)2、σ键与π键的成键特点1)在核间连线两侧以“肩并肩”重叠成键；2)π键不能自由旋转3)电子云重叠程度不及σ键，较活泼；4)必须与σ键共存π键的

7、成键特点:一般说来，单键是σ键，双键一般是σ+π键，叁键则是σ+2π键，所以在分子中，σ键是基础，且任何两个原子之间只能形成一个σ键。有机物中的共价键C-H是σ键。C-C是σ键。C=C一个σ键，一个π键。C≡Ｃ一个σ键，两个π键。乙烯、乙炔性质，容易发生。不稳定加成反应乙烯分子中原子轨道重叠方式示意图乙炔分子中轨道重叠方式示意图乙烷：个σ键；乙烯：个σ键个π键；乙炔：个σ键个π键75132苯分子中的大π键1.σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:A.HFB