共价键 原子晶体oyf

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1、共价键原子晶体第三单元一、共价键的形成以氢分子的形成为例：自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。通常哪些元素的原子之间能形成共价键?氢气分子形成过程的能量变化从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。1、形成共价键的要点电子配对原理最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。2、共价键的本质当成键原子相互接近时,

2、原子轨道发生重叠,自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子密度增加,体系的能量降低.3、共价键的特点（1）饱和性：与离子键不同，共价键具有饱和性。这是因为只有成键原子中自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对。成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，所以在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的，这就是共价键的饱和性。因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？问题：成键原子轨道只有采用最大重叠才能

3、形成稳定的共价键，由于p,d,f轨道在空间有不同的伸展方向，即有方向性，因此共价键有方向性。4、用电子式表示共价键的形成过程H+例如用电子式表示共价键HCl、Cl2的形成过程Cl+又如N2、H2O的形成过程2++N2：H2O：请与离子化合物的形成过程的电子式进行比较思考：含有共价键的物质是否一定是共价分子？写出N2、HF、F2、乙烯、乙炔的电子式和结构式拓展视野共价键理论的发展路易斯价键理论现代价键理论（VB法）分子轨道理论（MO法）二、共价键的类型zzyyxσNNπzπy氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其它物质发生化学反应。结合氮

4、分子的电子式和结构式思考氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的?形成什么类型化学键？问题探究一：σ键和π键zzyyxσNNπzπy氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成共价键的。问题探究一：σ键和π键zzyyxσNNπzπy1.σ键：“头碰头”X++s—sX++-px—s+--+Xpx—px形成σ键的电子称为σ电子。原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键,叫σ键.相互靠拢s-ss-pp-pσ键的类型σ键的常见类型有(1)s-s,

5、(2)s-p,(3)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H2课堂练习s-ps-pp-ps-s2.π键：“肩并肩”+I+IXZZpZ—pZ形成π键的电子称为π电子。原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”方式重叠形成的共价键,叫π键.3、σ键和π键的比较σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键σσπσπ乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？问题探究

6、乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键75132乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图问题探究请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？π键的重叠程度小于σ键，所以π键不如σ键稳定。有机物中的共价键1、C–H是σ键。2、C—C是σ键。3、C=C一个σ键，一个π键。4、C≡Ｃ　一个σ键，两个π键。乙烯、乙炔分子中C-Cσ键比较稳定不容易断裂，π键比较容易断裂。拓展视野拓展视野苯分子中的共价键请大家看课本P42~P43的相应内容。问题探究二：极性键和非极

7、性键根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键相同不发生相同2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键不同发生不同3、一般情况下，同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成共价键。非极性极性4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，即电负性差值越大，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。越大越大练习：1、

8、指出Cl2、HCl、CO、N2、H2O、H2等分子中存在的共价键，并说明哪些是极性键，哪些是非极性键。2、根据电负性大小，将C-H、N-H、O-H和F-H键按极性由强到弱的顺序排列。交流与讨论1、极性键：非